Question

12．反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，開始時N₂的濃度為3mol•L^-1，H₂的濃度為5mol•L^-1，3min后測得NH₃濃度為0.6mol•L^-1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�

• A． v（NH₃）=0.2 mol•L^-1•s^-1
• B． v（N₂）=1.0 mol•L^-1•min^-1
• C． v（H₂）=1.67 mol•L^-1•min^-1
• D． v（H₂）=0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 該時間內(nèi)v（NH₃）=$\frac{0.6-0}{3}$mol•L^-1•min^-1=0.2 mol•L^-1•min^-1，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氫氣、氮氣反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：該時間內(nèi)v（NH₃）=$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.2 mol•L^-1•min^-1，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比得v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，
v（H₂）=$\frac{3}{2}$×0.2 mol•L^-1•min^-1=$\frac{3}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.3mol•L^-1•min^-1，
A．v（NH₃）=0.2 mol•L^-1•min^-1=0.0033mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．v（H₂）=$\frac{3}{2}$×0.2 mol•L^-1•min^-1=$\frac{3}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.3mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D．v（H₂）=$\frac{3}{2}$×0.2 mol•L^-1•min^-1=$\frac{3}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.3mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確各物質(zhì)反應(yīng)速率與計量數(shù)關(guān)系即可解答，注意單位換算，為易錯點．