Question

12．反應N₂+3H₂?2NH₃，開始時N₂的濃度為3mol•L^-1，H₂的濃度為5mol•L^-1，3min后測得NH₃濃度為0.6mol•L^-1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是（　�。�

• A． v（NH₃）=0.2 mol•L^-1•s^-1
• B． v（N₂）=1.0 mol•L^-1•min^-1
• C． v（H₂）=1.67 mol•L^-1•min^-1
• D． v（H₂）=0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 該時間內v（NH₃）=$\frac{0.6-0}{3}$mol•L^-1•min^-1=0.2 mol•L^-1•min^-1，再根據同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氫氣、氮氣反應速率，據此分析解答．

解答 解：該時間內v（NH₃）=$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.2 mol•L^-1•min^-1，再根據同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比得v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，
v（H₂）=$\frac{3}{2}$×0.2 mol•L^-1•min^-1=$\frac{3}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.3mol•L^-1•min^-1，
A．v（NH₃）=0.2 mol•L^-1•min^-1=0.0033mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．v（N₂）=$\frac{1}{2}$×v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．v（H₂）=$\frac{3}{2}$×0.2 mol•L^-1•min^-1=$\frac{3}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.3mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D．v（H₂）=$\frac{3}{2}$×0.2 mol•L^-1•min^-1=$\frac{3}{2}$×$\frac{0.6-0}{3}$  mol•L^-1•min^-1=0.3mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率計算，側重考查分析計算能力，明確各物質反應速率與計量數關系即可解答，注意單位換算，為易錯點．