1．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B、49g C，還有D生成．已知D的相對分子質(zhì)量為106．現(xiàn)將80g A和33g B反應(yīng)，能生成D（　　）
A．1 molB．0.5 molC．0.75 molD．0.25 mol

分析 40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律計算80gA和33gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計算生成D的質(zhì)量，再n=$\frac{m}{M}$計算D的物質(zhì)的量．

解答 解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的D的質(zhì)量為40+22-9=53g，
33gB反應(yīng)需要A的質(zhì)量為33g×$\frac{40}{22}$=60g，則A過量，
B完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為33g×$\frac{53}{22}$=79.5g，
D的相對分子質(zhì)量為106，則D的物質(zhì)的量為$\frac{79.5g}{106g/mol}$=0.75mol，
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量守恒定量及過量計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如圖1實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從圖2中①、②、③中最好選哪個圖：②
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）當D中的1.95克過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？由于生成氧氣的量減少，未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（大或�。嗖罴s30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進，若需要改進，應(yīng)改為圖3中的乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）：△H＞0    （ I）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量
I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（選填“＞”、
“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
$→_{鍵斷裂}^{498J/mol}$+
$→_{鍵斷裂}^{946kJ/mol}$+
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）強．
（3）如圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線．
①圖中b點，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（　�。�
A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某飽和溶液中①溶質(zhì)的質(zhì)量   ②溶劑的質(zhì)量    ③溶液的體積    ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量    ⑤溶質(zhì)的溶解度  ⑥溶液的密度，
從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　�。�
A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比（　�。�
A．2：3B．2：1C．1：1D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH3（g）+3O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+6H2O（g）�、�
下列描述可說明兩反應(yīng)均達到平衡的是（　�。�
A．v（N2）=v（NO）
B．反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C．體系的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄淸石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液變?yōu)檠t色，一定有Fe2+
D．加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，則一定含有C1-

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