Question

如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu²⁺+2e^-=Cu； b極：Fe-2e^-=Fe²⁺
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該裝置中的原電解質(zhì)溶液一定含有

 

 （填序號(hào)）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（2）若該裝置是原電池，則b極為原電池的

 

（選填“負(fù)”或“正”） 極，發(fā)生

 

 （選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，a極的電極材料可以是

 

，該電池反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）若該裝置是電解池，則a極為電解池的

 

 （選填“陰”或“陽(yáng)”）極；當(dāng)a極的質(zhì)量增加6.4g時(shí)，電路上通過的電子物質(zhì)的量為

 

 mol．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）原電池的正極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)；
（2）原電池的負(fù)極上是電極失電子的氧化反應(yīng)，正極金屬的活潑性比負(fù)極上差，原電池的總反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
（3）在電解池的陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)兩極上的電子守恒來(lái)計(jì)算金屬質(zhì)量變化量和電子轉(zhuǎn)移的量之間的關(guān)系．

解答： 解：（1）已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu； b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，則銅離子一定來(lái)自電解質(zhì)溶液，故選：A；
（2）根據(jù)b極：Fe-2e^-=Fe²⁺知道：原電池的負(fù)極上是電極鐵失電子的氧化反應(yīng)，a極的電極材料比金屬鐵的活潑性弱，可以是Cu或C或Pt等，根據(jù)兩極反應(yīng)知道，總反應(yīng)是：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故答案為：負(fù)；氧化；Cu或C或Pt等； Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（3）在電解池的陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)，即a極：Cu²⁺+2e^-=Cu為陰極反應(yīng)，當(dāng)a極的質(zhì)量增加6.4g時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，
生成6.4g即0.1mol銅，電路上通過的電子物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：陰；0.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．