Question

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
• B、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
• C、WZ₄分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
• D、W、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H₂Y

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表推斷X²⁺為Be²⁺或Mg²⁺，Z為F^-或Cl^-；
依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，根據(jù)X可判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；
若W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數(shù)之和為19，則Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，
根據(jù)以上分析可知：W為C、X為Mg、Y為S、Z為Cl．

解答： 解：根據(jù)X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表推斷X²⁺為Be²⁺或Mg²⁺，Z為F^-或Cl^-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，根據(jù)X可判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數(shù)之和為19，則Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：W為C、X為Mg、Y為S、Z為Cl，
A、W為C，與C相鄰的同主族元素Si元素可制成重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B、X、Y、Z是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；
C、W為C、Z為Cl，則WZ₄分子為CCl₄，原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、W為C、Y為S、Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的為Cl，則HCl最穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題有利于 培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．