Question

14．利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）
（2）寫出電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl₃為電解質(zhì)，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池．

解答 解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如C，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，其裝置圖為，故答案為：；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極Fe³⁺被還原，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池設(shè)計(jì)，這些新課標(biāo)要求學(xué)生需要掌握的內(nèi)容，正確判斷原電池正負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液是設(shè)計(jì)原電池難點(diǎn)，一般來(lái)說(shuō)，還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．