7.某飽和有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.回答下列問題:
(1)3gA中所含氫元素和碳元素的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式.
(3)若核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個信號峰,且強度之比為3:3:2,請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式.

分析 燃燒后生成一氧化碳,說明氧氣不足,完全反應(yīng),根據(jù)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量,根據(jù)堿石灰增重可知二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知一氧化碳的只來那個,進而求得3gA中C、H、O的原子個數(shù)比以及A的分子式.

解答 解:(1)濃硫酸增重3.6g,即生成水的質(zhì)量為3.6g,那么A中含有H元素的物質(zhì)的量為:$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2=0.4mol;
堿石灰增重4.4g,即生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,二氧化碳的我的質(zhì)量為:$\frac{4.4g}{44g/mol}$×1=0.1mol;
n(O2)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,m(O2)=0.2mol×32g/mol=6.4g,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得:m(有機物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O),
則:m(CO)=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g,故CO的物質(zhì)的量為:$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol,那么A中含有C元素的物質(zhì)的量為0.1mol+0.05mol=0.15mol,
答:3gA中所含氫元素和碳元素的物質(zhì)的量各是0.4mol和0.15mol;
(2)3gA中:n(C)=0.15mol,
n(H)=0.4mol,
n(O)=$\frac{3g-0.4g-0.15mol×12g/mol}{16g/mol}$=0.05mol,
所以3gA中C.H.O的原子個數(shù)比為0.15mol:0.4mol:0.05mol=3:8:1,據(jù)此得出A的實驗式為C3H8O,達到飽和,則分子式為C3H8O,
答:該有機物的分子式為:C3H8O;
(3)A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個信號峰,且強度之比為3:3:2,即此有機物含有2個甲基一個亞甲基,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OCH3,解為甲乙醚,
答:該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH3

點評 本題主要考查有機物分子式的確定,題目難度中等,注意從質(zhì)量守恒的角度解答該類題目,第(3)問中注意利用核磁共振氫譜確定不同環(huán)境H原子的個數(shù).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某強酸性溶液X,其中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖.已知:氣體D為紅棕色.

請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+;,有一種陰離子不能確定其是否存在,若要用實驗證明該離子是否存在,其最合理的化學(xué)方法是取X溶液少量于試管中,加入足量的硝酸鋇溶液,過濾后向濾液中加硝酸銀溶液,再稀硝酸,若有白色溶液出現(xiàn),則可證明有Cl-存在.
(2)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;
步驟⑦生成沉淀KAlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)假設(shè)測定A、F、K均為0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,且不能確定含有的離子只有一種.當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量小于0.07mol時,溶液X中還一定含有Cl-
(4)通?梢岳肒ClO在一定條件下氧化G制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請寫出制備過程中的離子方程式3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.NH4Br的電子式:
B.S的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
D.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子:${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.與I2<Br2<Cl2<F2的變化規(guī)律(由弱到強或由低到高或由少到多)不符合的是( 。
A.與氫氣反應(yīng)的難易程度B.氫化物的熔沸點
C.非金屬性的強弱D.氫化物穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.醛基的電子式:B.丙烷分子的比例模型:
C.三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)  D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.A、B、C是三種短周期元素,其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少,又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等;C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物.由上述條件回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的名稱分別是:A硫,B碳,C鈉.
(2)化合物C2A的電子式是,BA2的結(jié)構(gòu)式是:S=C=S.
(3)A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度g•cm-3水溶性
AC3H6O2-9857.50.93可溶
BC4H8O2-84970.90可溶
由此,分離A和B的最佳方法是(  )
A.萃取B.升華C.分餾D.分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知酸性:H2SO4>H2CO3>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/203/e61b94e3.png" style="vertical-align:middle" />的最佳方法是(  )
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
B.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2,可能出現(xiàn)的離子方程式為( 。
A.Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
B.Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
C.Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
D.Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

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