19.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度g•cm-3水溶性
AC3H6O2-9857.50.93可溶
BC4H8O2-84970.90可溶
由此,分離A和B的最佳方法是( 。
A.萃取B.升華C.分餾D.分液

分析 分析表中數(shù)據(jù)可知,AB均為有機化合物,均可以溶于水.密度差距不大,但是A和B沸點不同,且相差較大,可用蒸餾的方法分離.

解答 解:由表中數(shù)據(jù)可知,A和B沸點不同,且相差較大,可用蒸餾的方法分離,而二者都溶于水,則不能用萃取、過濾、分液的方法分離,故選C.

點評 本題主要考查物質(zhì)的分離提純,題目難度不大,注意把握表中數(shù)據(jù),根據(jù)性質(zhì)的異同選擇分離方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)中屬于芳香醇的是( 。
A.B.C.D.CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列表述正確的是( 。
A.醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3-CH=CH2
C.羥基的電子式  D.3-甲基-1-丁烯的鍵線式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某飽和有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.回答下列問題:
(1)3gA中所含氫元素和碳元素的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式.
(3)若核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個信號峰,且強度之比為3:3:2,請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì).E、F均為氣體,且F為紅棕色.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去).請回答下列問題:

(1)B的電子式為,E的化學(xué)式為NO.
(2)寫出實驗室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無毒無污染的物質(zhì),這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除F對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子或分子在溶液中能大量共存的是( 。
A.K+.Al3+.Cl-.NO3-B.K+.Fe3+.Cl-.SiO32-
C.H+.Fe2+.SO42-.Br2D.K+.Ag+.NH3•H2O.NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.Al(OH)3即能與酸起反應(yīng),又能與強堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水,說明Al(OH)3屬于( 。
A.兩性氧化物B.兩性氫氧化物C.D.有機物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定,把元素周期表原先的主、副族及族號取消,由左至右改為18列.如堿金屬元素為第1列,稀有氣體元素為第18列.按此規(guī)定,下列說法錯誤的是(  )
A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B.第3列元素種類最多
C.第15列元素的最高價氧化物為R2O5
D.第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比,反應(yīng)為:NO+2HNO3→3NO2+H2O
當(dāng)煙氣中n(NO):n(NO2)=2:3時,吸收率最高.
lm3煙氣含2000mgNOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1.
計算:
(1)為了達(dá)到最高吸收率,1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù)).
(2)1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時,吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中,反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速.計算結(jié)果保留1位小數(shù)).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案