15．有一種苯的同系物，分子式為C9H12，苯環(huán)上只含有一個取代基，則其與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．11種B．12種C．13種D．14種

分析 分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，取代基的組成為-C3H7，所以取代基為正丙基或異丙基．故與氫氣加成后的有機物為或．

解答 解：若為，一氯代物發(fā)生在環(huán)己烷上取代有4種，發(fā)生在丙基上有3種，所以共有7種；
若為，一氯代物發(fā)生在環(huán)己烷上取代有4種，發(fā)生在異丙基上有2種，所以共有6種．所以該有機物的一氯代物最多有13種同分異構(gòu)體．
故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體書寫、苯的同系物的性質(zhì)、分子空間結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷一氯代物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某學生做乙醛的還原性實驗時，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)．導致該實驗失敗的原因可能是（　�。�
A．充分加熱至沸騰B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不夠D．加入CuSO4溶液的量不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是原子晶體
B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短
C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：Na與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，則A中裝試劑稀硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉．C中實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（3）如果C中裝飽和的硫化鈉溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的離子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”、“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．取一定量的CH4與一定量的O2混合點燃，生成CO、CO2和H2O（g）的混合物49.6g，將燃燒產(chǎn)物通過無水CaCl2，CaCl2的質(zhì)量增加25.2g，則混合氣體中CO的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知巖層中的鐵橄欖石Fe2SiO4會緩慢轉(zhuǎn)化為磁鐵礦：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物為Fe3O4和SiO2
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的之比為2：3
C．當有1.5mol Fe2SiO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
D．當有1mol CO2參加反應(yīng)時，被氧化的Fe2SiO4的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．輝銅礦含銅成分高，是最重要的煉銅礦石，其主要成分為Cu2S，還含有Fe2O3、SO2及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如下：
已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常溫下穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
②部分金屬陽離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）：
 開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mg2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）能加快浸取速率的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當增加酸的濃度或攪拌）．（任寫2條）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4，寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學方程式
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；，濾渣Ⅰ的成分為MnSO4、SiO2和S．
（3）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，加入的試劑A可以是氨水（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4．
（4）“沉錳”（除Mn2+）過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++CO32-=MnCO3↓．“趕氨”時，最適宜的操作方法為加熱．
（5）測定堿式碳酸銅純度可用滴定法稱取6.2500g樣品于100mL小燒杯中，加入20mL蒸餾水攪拌，再加入8mL6mol•L-1硫酸使其完全溶解，冷卻后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容，搖勻，稱取25.00mL配好的溶液于錐形瓶中，加入40.00mL0.2000mol•L-1EDTA溶液，然后計入MnO2，再用0.2000mol•L的Zn2+標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液18.00mL．已知EDTA與Cu2+、Zn2+均按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，則樣品中Cu2（OH）2CO2的質(zhì)量分數(shù)為78.14%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng)．下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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