20.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( 。
A.v(NH3)=$\frac{2}{3}$v(H2O)B.v(O2)=$\frac{6}{5}$v(H2O)C.v(NH3)=$\frac{5}{4}$v(O2D.v(O2)=$\frac{4}{5}$v(NO)

分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,以此來解答.

解答 解:由4NH3+5O2=4NO+6H2O、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,
A.氨氣與水的化學(xué)計量數(shù)之比為4:6,則v(NH3)=$\frac{2}{3}$v(H2O),故A正確;
B.氧氣與水的化學(xué)計量數(shù)之比為5:6,則v(O2)=$\frac{5}{6}$v(H2O),故B錯誤;
C.氨氣與氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為4:5,則v(NH3)=$\frac{4}{5}$v(O2),故C錯誤;
D.氧氣與NO的化學(xué)計量數(shù)之比為5:4,則v(O2)=$\frac{5}{4}$v(NO),故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意判斷化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.(1)請寫出分子式C4H8在HNMR譜中兩個峰面種為3:1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式
(2)寫出下列各烴的名稱.
2-乙基-3-甲基-1-丁烯;
2,2,3,5-四甲基己烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示.已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).
(1)W位于元素周期表中第三周期第IVA族.畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是HCl(寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是HF(寫化學(xué)式).
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,Na(寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請用實驗證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱:Na與冷水劇烈反應(yīng),而Mg與冷水反應(yīng)較慢.
(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.金屬鈉與干燥的氫氣共熱,生成白色的固體氫化鈉(NaH),氫化鈉是一種生氫劑,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣.試回答:
(1)寫出金屬鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式.2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
(2)固體氫化鈉中的氫元素應(yīng)具有氧化性還是還原性?簡述理由.還原性,因為NaH中氫元素呈-1價,是氫的最低價,只有還原性
(3)氫化鈉與水反應(yīng)時,被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是多少?1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的用途不正確的是( 。
選項ABCD
物質(zhì)

明礬

液氧

過氧化鈉
用途半導(dǎo)體材料消毒劑制冷劑供氧劑
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.(1)寫出NaHCO3在水中電離的方程式NaHCO3=Na++HCO3-,其水溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)金屬M(fèi)g放入NH4Cl溶液中產(chǎn)生H2的過程用離子方程式表示為Mg+2NH4++2H2O=2NH3•H2O+Mg2++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵和稀HNO3反應(yīng)后的溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B.碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3
C.0.01 mol/L NH4Al(SO42溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
D.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng):2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列敘述正確的是(  )
A.除去CO2氣體中的少量HCl:通入Na2CO3溶液洗氣
B.CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)
C.Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物
D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進(jìn)行:請根據(jù)下面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是D(填編號).
A.50mL燒杯   B.50mL量筒   C.100mL量筒   D.25mL滴定管
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,加入氨水要過量的原因是為了使Fe3+充分沉淀.
(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液,于試管中,滴加少量硝酸銀溶液,若無黃色沉淀生成,則證明洗滌干凈.
(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120({W}_{2}-{W}_{1})}{160a}$×100% (列出原始計算式,不需化簡);若稱量準(zhǔn)確,最終測量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是加熱時固體未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3.(寫出一種原因即可).

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