關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是


  1. A.
    0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
  2. B.
    1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g
  3. C.
    從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
  4. D.
    取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
C
分析:A、根據(jù)離子的濃度=物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×1個物質(zhì)中含有離子的數(shù)目;
B、根據(jù)n=cV計算Na2CO3的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算Na2CO3質(zhì)量.
C、溶液是均勻的取出的100ml Na2CO3溶液及剩余的溶液濃度與原Na2CO3溶液濃度相同.
D、令稀釋后的濃度為c,根據(jù)稀釋定律,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,列式計算.
解答:A、由Na2CO3可知,溶液中Na+濃度為Na2CO3的2倍,所以0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L,故A正確;
B、1L 0.1mol/L Na2CO3溶液含有Na2CO3的質(zhì)量為:1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g,故B正確;
C、溶液是均勻的取出的100ml Na2CO3溶液與原Na2CO3溶液濃度相同為0.1mol/L,故C錯誤;
D、令稀釋后的濃度為c,根據(jù)稀釋定律,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以10ml×0.1mol/L=100ml×c,解得c=0.01mol/L,故D正確.
故選:C.
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度計算及理解,難度不大,注意公式的運用與基礎(chǔ)知識的掌握,溶液中離子的濃度=物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×1個物質(zhì)中含有離子的數(shù)目,與溶液體積無關(guān).
練習冊系列答案
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下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba(NO32溶液的正確說法是(  )

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關(guān)于0.1mol?L-1的醋酸溶液的下列說法中正確的是( 。

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下列關(guān)于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是( 。

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填空:
(1)氯化鋁水溶液呈
(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
 (填“化學式”).
(2)在配制硫化鈉溶液時,為了抑制水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH
 (填化學式);其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

(3)H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡.
①當向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向
正移
正移
移動,c(S2-
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”),c(H+
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②當向H2S溶液中加入少量NaOH固體時,電離平衡向
正移
正移
移動,c(S2-
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),c(H+
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)常溫下,下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨

①c(NH
 
+
4
)=0.1mol?L-1  
②溶液中c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14  
③水電離出來的c(H+)=c(OH-)  
④溶液的pH=1  
⑤c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)-c(Cl-)  
⑥升高溫度,溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì)  
⑧c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1  
⑨c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)  
⑩NH4Cl水解的離子方程式為:NH4++OH-=NH3?H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:

關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液,下列說法正確的是(  )
A、升高溫度,溶液的PH升高B、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7,則混合液中c(NH4+)>c(Cl-C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸,c(NH4+)減少D、向溶液中加入少量CH3COONa固體,c(NH4+)減少

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