1．某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．20%B．30%C．45%D．55%

分析 設(shè)氯的質(zhì)量為35.5，混合固體的質(zhì)量為$\frac{35.5g}{35.5%}$=100g，如全是NaCl為58.5g，如全是KCl為74.5g，碳酸鈉在25.5g到42.5g之間，以此解答該題．

解答 解：設(shè)氯的質(zhì)量為35.5，即1mol，混合固體的質(zhì)量為$\frac{35.5g}{35.5%}$=100g，則如全是NaCl，質(zhì)量為58.5g，
如全是KCl，則質(zhì)量為74.5g，
碳酸鈉在25.5g到42.5g之間，
只有B符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用端值法計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列每組的物理量，不能求物質(zhì)的量的是（　�。�
①②③④⑤
物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的
摩爾質(zhì)量
A．①③B．③④C．②③④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．Al與稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑
C．偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量HCl：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D．氯化鋁溶液中加氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在AlCl3溶液中存在著平衡體系：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，改變條件，填寫表（填“增大”、“減小”或“不變”及“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）
 平衡移動(dòng)方向C（Al3+）n（H+）c（H+）
通入HCl    
加少量NaOH    
加少量Na2CO3    
加水稀釋    
升高溫度     

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，氫氣和丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1.5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為（　　）
A．1：3B．3：1C．1：4D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在裝置A中制取所需SO2的是b．
a．Na2SO3固體與濃硝酸 　      b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．CaSO3固體與稀硫酸　        d．碳與熱的濃硫酸
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液       d．飽和NaHCO3溶液
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+．
（5）能表明SO2的還原性強(qiáng)于I-的反應(yīng)現(xiàn)象為裝置D中溶液藍(lán)色褪去．
（6）裝置E的作用為吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染．
（7）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取C中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，理由是過(guò)量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列溶液中分別加入過(guò)量MgCO3固體，溶液MgCO3較多的是①（填序號(hào)）
①20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液；
②20mL0.2mol•L-1MgCl2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．一種新型液晶基元--化合物IV的合成線路如下：

完成下列填空：（1）1molⅢ化合物最多可與含2mol NaOH的水溶液反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH-CH2Br+→+HBr．
（3）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案