Question

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
D→A→C→B→E→G→F．
③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是A．（選填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
⑤A步驟操作完成時(shí)，必須后冷卻至室溫，才能進(jìn)行后面的操作．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟選擇需要的儀器；
（2）①A．先計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算需要濃硫酸溶液的體積；
E．依據(jù)定容的正確操作解答；
②用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；
③依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的容量瓶；
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
⑤容量瓶不能盛放過熱液體，所以移液前，應(yīng)進(jìn)行冷卻．

解答 解：（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸需要100mL容量瓶；所以還缺少的儀器：100ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）①A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
設(shè)需要濃硫酸體積V，則依據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
E．定容時(shí)，將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面與刻度線相切；
故答案為：1-2cm；
②用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋篋ACBEGF；
故答案為：DACBEGF；
③依據(jù)A可知需要濃硫酸體積為5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒，
故選A；
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
⑤容量瓶不能盛放過熱液體，而濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，所以移液前，應(yīng)冷卻到室溫；
故答案為：冷卻至室溫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．