下列實(shí)驗(yàn)基本操作中不正確的是（　　）
A、用量筒量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平
B、稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并攪拌
C、用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D、用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．用量筒量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，否則產(chǎn)生誤差；
B．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并攪拌，防止局部溫度過(guò)高而濺出液體；
C．用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，膠頭滴管要懸空；
D．用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，遵循“左物右砝”原則．
解答： 解：A．用量筒量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，仰視導(dǎo)致讀數(shù)偏小，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故A正確；
B．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并攪拌，防止局部溫度過(guò)高而濺出液體，注意不能將水倒入濃硫酸中，故B正確；
C．用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，膠頭滴管要懸空，如果膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁，會(huì)污染膠頭滴管，故C錯(cuò)誤；
D．用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，遵循“左物右砝”原則，所以稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本操作的掌握，注意實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性、安全性，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意只有制備氫氧化亞鐵時(shí)膠頭滴管進(jìn)入試管內(nèi)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從水鈷礦中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的
浸出時(shí)間為
 
小時(shí)．

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中的
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
 
．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、
 
和
 
；“操作X”包括洗滌和
 
．其中判斷沉淀洗滌干凈的方法為：
 
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為 LiCoO2+C6 
充電
放電
CoO2+LiC6，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B元素的符號(hào)
 
．
（2）將3.6g B單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此過(guò)程用一個(gè)離子方程式可表示為
 
．
（3）A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學(xué)電源--燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池
 
極，該電極的電極反應(yīng)式為
 
．通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個(gè)電極，其電極反應(yīng)式為
 
．已知每生成1mol液態(tài)A2C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳（原子序數(shù)比鐵大2）或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式
 
．
（2）與鎳同族的鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，將產(chǎn)生
 
現(xiàn)象；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵．該配合物的配位原子是
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A、2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列問(wèn)題：
（1）①不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）
 
：
A、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
B、定容時(shí)仰視儀器上的刻度線
C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
③中配好的KMnO4溶液置于
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成
 
（寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl-
C、取樣，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、取樣，滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
 
．
③△H
 
0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生．①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

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同步練習(xí)冊(cè)答案