Question

1．海洋是非常巨大的資源寶庫(kù)，海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉的電子式．
（2）目前，國(guó)際上實(shí)際采用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝�，蒸汽�?jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（3）從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是④（填序號(hào)）．
①加適量的KI溶液②通入溴蒸氣
③加入適量的NaOH溶液④加入適量的NaBr溶液
（4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，該反應(yīng)從能量轉(zhuǎn)化上分析應(yīng)屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉是離子化合物，氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的；
（2）蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝�，蒸汽�?jīng)冷卻而得高純度淡水，是分離混合物的一種方法，過程中無(wú)化學(xué)變化；
（3）氯氣極具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴，所以除去液溴中溶有的少量氯氣，可以加入適量的溴化鈉溶液，注意不能引入新的雜質(zhì)；
（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，氯化鈉和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，據(jù)此寫出離子方程式，反應(yīng)是通電條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；

解答 解：（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其電子式為：，故答案為：；
（2）蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝�，蒸汽�?jīng)冷卻而得高純度淡水．過程中無(wú)新物質(zhì)生成，由此可判斷蒸餾法為物理變化，
故答案為：物理變化；
（3）①．加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②．通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③．液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，故④正確；
故答案為：④；
（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，反應(yīng)從能量轉(zhuǎn)化上分析應(yīng)屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合運(yùn)用，主要是書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式、混合物分離的常見方法、物質(zhì)提取過程的理解應(yīng)用，題目難度不大．