NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.2mol?L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO-
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA
D、100mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．醋酸根離子為弱酸根離子，在溶液中部分水解；
B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)解答；
C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的原子數(shù)；
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)．
解答： 解：A．CH3COO-在水溶液中能發(fā)生水解，故1L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.2NA個(gè)CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．23g NO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，故C正確；
D．100mL 18.4mol?L-1 的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度變稀，當(dāng)變成稀硫酸時(shí)反應(yīng)停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意銅與濃硫酸反應(yīng)的條件．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　�。�
A、生石灰B、石灰石
C、石英D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3，該反應(yīng)中SO2作（　�。�
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①空氣 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO4?5H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金剛石 ⑩H2SO4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)序號(hào)）：
（1）屬于混合物的有
 
；
（2）屬于酸性氧化物的有
 
；
（3）屬于堿的有
 
；
（4）屬于鹽的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（　　）
A、
a
22.4
摩/升
B、
ab
22400
摩/升
C、
ab
22400+36.5a
摩/升
D、
1000ab
36.5a+2240
摩/升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：①用甲烷和氯氣反應(yīng)制得氯仿；②在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)；③乙烯通入溴水中；④由乙烯制聚乙烯；⑤由甲苯制TNT；⑥乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑦苯與液溴混合后撒入鐵粉（　　）
A、①③⑦B、⑤⑥⑦
C、②③④D、①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
D
E
B
D
E
C
已知A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離．
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學(xué)式為
 
，D的化學(xué)式為
 
； A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為
 
．
（2）若C是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2．
回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫(xiě)出碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為
 
．
（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）某科研小組對(duì)碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得如下三幅圖．該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為
 
，合適的含水量氣氛條件為
 
．
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C、稀硝酸
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

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