16．如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為（　�。�
A．⑤②①③④B．③②⑤④①C．⑤④③②①D．⑤②①④③

分析 作原電池負極、電解池陽極的金屬被腐蝕，作原電池正極、電解池陰極的金屬被保護，且作負極的金屬腐蝕速率小于作陽極的金屬腐蝕速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：作原電池負極、電解池陽極的金屬被腐蝕，作原電池正極、電解池陰極的金屬被保護，且作負極的金屬腐蝕速率小于作陽極的金屬腐蝕速率，
①中只有一種金屬，所以不能構(gòu)成原電池，正常被腐蝕；
②符合原電池構(gòu)成條件而構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負極，加速被腐蝕；
③符合原電池構(gòu)成條件而構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，鐵作正極，所以鐵被保護；
④該裝置是電解池，鐵連接原電池負極而作陰極，被保護；
⑤該裝置是電解池，鐵連接原電池正極而作陽極，加速被腐蝕，且腐蝕速率大于鐵作負極；
則鐵被腐蝕快慢順序是⑤②①③④，
故選A．

點評 不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．環(huán)境問題正引起全社會的關注，用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖1．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（2）用NH3催化還原NxOy時包含以下反應．
已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
反應II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0
反應III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
相同條件下，反應I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1 ．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖3所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①曲線X變?yōu)閅曲線改變的條件是：加入催化劑，變?yōu)榍� Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2-t4內(nèi)c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價為+7；是第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物

請分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應，同時吸收過量的SO2，以免污染空氣
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3   假設2：只有Na2SO4假設3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假設2進行，反應方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結(jié)論：假設2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為78%（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在25℃、1.01×105Pa條件下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能夠自發(fā)進行．從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量高，從反應前后的熵值看，反應后的熵值增加 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質(zhì)量為（　�。�
A．26gB．36gC．104gD．37.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C；
A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
D．加入合適的催化劑    E．增大容器的容積         F．提高反應溫度
（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此時V（正）＞V（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反應經(jīng)過5min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率：v （CO2）=0.24mol•L-1•min-1CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．

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