【題目】為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):稱取粗鹽濾液濾液精鹽,下列說法不正確的是
A.第②步過濾出的濾渣是泥沙
B.在第④步中不能用 KOH 替代 NaOH
C.第⑤步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+
D.第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是:NaOH、BaCl2、Na2CO3
【答案】C
【解析】
由流程可知,粗鹽溶解后加氯化鋇可除去硫酸根離子,③中加NaOH除去鎂離子,④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,過濾后主要為氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉,⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,以此解答該題。
A、泥沙不溶于水,第②步過濾出的濾渣是泥沙,故A正確;
B、如用KOH代替NaOH,則生成KCl,引入新雜質(zhì),故B正確;
C、第⑤步加入Na2CO3溶液,可生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀,以達(dá)到除去鋇離子、鈣離子的目的,故C錯誤;
D、加入碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇之后,避免引入鋇離子,故D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
﹣CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三鍵 _______
(2)乙烯的空間構(gòu)型 _______
(3)乙炔的電子式_______
(4)苯的同系物的通式_______
(5)分子式:_______
(6) 其苯環(huán)上的一氯代物有_______ 種
(7)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷(寫出結(jié)構(gòu)簡式) _______
(8)4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡式) _______
(9) 的系統(tǒng)命名是_______
(10)1mol該物質(zhì)消耗_______molH2,_______molBr2 _______molNa
(11)鑒別苯,碘化鉀溶液,硝酸銀溶液,己烯,四氯化碳時,只能用一種試劑,該試劑是_____;
(12)寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構(gòu)體__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
A. 溶液中不變
B. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)也增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中, a、b為石墨電極,通電一段時間后,b極附近顯紅色。下列說法不正確的是
A. b電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑B. a電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
C. 鐵電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuD. 銅電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】面對全球近期的氣候異常,環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫放出的熱量為________________kJ。
(2)下表為反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)的相應(yīng)溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值,由此得出該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“=”或“<”)。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.9 | 1.0 | 0.7 | 0.6 |
(3)①已知:在2L密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時,若n(NO2)=0.060mol,則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個條件,達(dá)到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L,c(N2O4)=0.0070mol/L,則改變的條件是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:
已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應(yīng)速率,在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時生成Na2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量________(填化學(xué)式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時,用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物,其合成路線流程圖如下:
已知:
(1) F中的含氧官能團(tuán)名稱為________、________。
(2) B→C的反應(yīng)類型為________。
(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā)),使其充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)
試求:(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________;
(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/P前 | 0.9 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2) =__________ mol·(L·h)-1。
(2)在300 ℃、8 MPa下,將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(1)中反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp= ________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系:
①該反應(yīng)的ΔH ______ 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為 ____________________。
II. 砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設(shè)計如下圖I所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r,向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時的關(guān)系如圖II所示。
(1)圖II中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。
(2)寫出圖II中c點(diǎn)對應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再變化
c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化
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