【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度減小
【答案】C
【解析】
A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol,故v(Y)= =0.002mol/(L·min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L·min)=0.004mol/(L·min),故A錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正),故B錯(cuò)誤;
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol,則:
由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算,故化學(xué)平衡常數(shù)k= =1.44,故C正確;
D、再通入0.2 mol Z,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動(dòng),X的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
C.t℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時(shí),將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。
已知:
①溶液呈酸性且陰離子為SO42-;
②溶液中顏色:V3+綠色,V2+紫色,VO2+黃色,VO2+藍(lán)色;
③放電過程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。
下列說法不正確的是
A.放電時(shí)B極為負(fù)極
B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),則左槽中H+增加0.5 mol
C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
C. 任何時(shí)刻均有:υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D. 若保持容器體積不變,繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2,則N2的轉(zhuǎn)化率變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ZrO2是重要的耐高溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石的主要成分為ZrSiO4,另外還含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)上以天然鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下圖所示:
已知:Fe(SCN)3難溶于MIBK; Zr(SCN)4在水中的溶解度不大,易溶于MIBK。
請回答下列問題:
(1)ZrSiO4鋯元素的化合價(jià)為____________。
(2)“氯化”主反應(yīng)為ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g)ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) ΔH<0,相同時(shí)間內(nèi)ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知“氯化”的最佳溫度是________________。“氯化”過程中ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是_________。
(3)寫出Al2O3高溫“氯化”過程中轉(zhuǎn)化為AlCl3的化學(xué)方程式: ____________。
(4)本流程使用NaCN除銅,若鹽酸“溶解”后溶液中的c(Cu2+)=0.01 mol·L-1,當(dāng)溶液中Cu2+開始沉淀時(shí),c(CN-)=______________。{已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10}
(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“萃取”和“反萃取”的玻璃儀器是________。流程中“萃取”與“反萃取”的目的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),有關(guān)下列圖像說法正確的是
A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在圖乙中,虛線可表示壓強(qiáng)增大
C.若正反應(yīng)的△H<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近的研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,因而受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。MnFe2O4的制備流程如下:
(1)原料Fe(NO3)n中n=______,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______;步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是______。
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。請認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題:
①若MnFe2O4﹣x中x=0.6,則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為______。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有______(答兩點(diǎn)即可)。
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處,進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),有0.2mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)
B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D.整個(gè)反應(yīng)過程,空氣中的O2起了催化劑的作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。
(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng):
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112kJ·mol-1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136kJ·mol-1
則N2H4與O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示:
①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa-1。
(3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中,v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k正=______k逆。升高溫度,k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。
(4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2-N2—生物燃料電池,科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下:
則X膜為___________交換膜,正極上的電極反應(yīng)式為______________________。
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