尿素是一種重要的氮肥，其合成反應(yīng)為：2NH3（l）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H=-103.7kJ?mol-1影響尿素合成反應(yīng)平衡的主要因素有溫度、壓力、氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]等因素，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度能加快生成尿素的速率
B、增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)有利于向生物方向移動
C、氨碳比越大越有利于尿素的生成
D、若氨能與反應(yīng)生成的水結(jié)合生成一水合氨，則能促使平衡向生成尿素方向移動
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：反應(yīng)2NH3（l）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H=-103.7kJ?mol-1是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
A、升溫反應(yīng)速率加快，但溫度太高時(shí)液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)；
B、增大壓強(qiáng)平衡正向移動；
C、氨碳比越大，氣態(tài)反應(yīng)物越少，不利于尿素生成；
D、氨與水結(jié)合生成一水合氨，因?yàn)槠涠际且簯B(tài)，不影響平衡移動．
解答： 解：A、升溫反應(yīng)速率加快，但溫度太高時(shí)液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)，不一定能夠加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)2NH3（l）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H=-103.7kJ?mol-1是正反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動，故B正確；
C、氨碳比越大，氣態(tài)反應(yīng)物越少，反應(yīng)物濃度減小不利于尿素生成，故C錯(cuò)誤；
D、氨與水結(jié)合生成一水合氨，因?yàn)槠涠际且簯B(tài)，不影響反應(yīng)物的濃度等，所以不影響平衡移動，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了影響平衡移動和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意增加液態(tài)物質(zhì)不影響平衡移動，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、1H、D+、T2互為同位素
B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)
C、鋁、鐵、銅三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：
 
、托盤天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO4?5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為
 
．
（3）寫出簡單操作過程：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→
 
→洗滌→定容→搖勻→貼標(biāo)簽．
（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中液體的液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至
 
，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“沒影響”）?
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．（
 
）
②定容時(shí)，不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出．（
 
）
③定容時(shí)俯視液面．（
 
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡
途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（　　）
A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同
B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同
C、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
D、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變大
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B、每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
C、晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D、空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)在人體中的新陳代謝的認(rèn)識不正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)溶液里加（NH4）2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)
B、在豆?jié){中加入少量石膏能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐
C、溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高
D、鑒別某紡織物成分是蛋白絲還是人造絲，可采用灼燒聞氣味的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）混合后溶液中由水電離出的c（OH-）為
 

（3）常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列關(guān)系正確的是
 

A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]
D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?div id="macz5dl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填序號）
①CH3COONa   ②NaHCO3�、跱a2CO3
（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是
 
．
（6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TESLA電動汽車的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池．電池正極材料為鈷酸鋰（LiCoO2），負(fù)極材料是石墨（C6）．電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6
充電
放電
C6Lix+Li1-xCoO2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量（比能量指的是單位重量或單位體積的能量）的特點(diǎn)
B、廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨（C6）中而利于回收
C、放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變
D、充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2-x e-═Li1-x CoO2+xLi+

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