常溫時，0.01mol?L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6，則下列說法正確的是（　�。�
A、上述弱酸溶液的pH≈4
B、加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，Ka值增大
C、加水稀釋后，溶液中所有分子、離子濃度都減小
D、加入等體積0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；
C．加水稀釋后，促進電離，溶液中顯性離子和弱酸分子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；
D．等體積等濃度的一元酸堿混合，根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性．
解答： 解：A．c（H+）=
Ka．c
=
10-6×0.01
=10-4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正確；
B．酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，所以向酸中加入氫氧化鈉溶液雖然促進弱酸電離，但電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．加水稀釋后，促進電離，溶液中顯性離子和弱酸分子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．等體積等濃度的該酸和氫氧化鈉恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH＞7，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查弱電解質的電離，根據(jù)鹽的類型、氫離子濃度來分析解答即可，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
B、破壞1 mol H-O 鍵需要的能量是463.4 kJ
C、H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8  kJ/mol
D、H2（g） 中的H-H 鍵比 H2O（g） 中的H-O 鍵牢固

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系（未配平）：
①G-→Q+NaCl　              
②Q+H2O
 通電 
.
 
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O　    
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（　�。�
A、G、Y、Q、Z、X
B、X、Z、Q、G、Y
C、X、Z、Q、Y、G
D、G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A、X的氫化物溶于水顯酸性
B、X與Y形成化合物的化學式為X2Y3
C、Y的氧化物是離子化合物
D、X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鎂：①是中強堿；②廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學式：MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份是MgO和
 
（寫化學式）．
（2）流程圖中“加熱反應”有氨氣生成的化學方程式為
 
．
（3）洗滌Mg（OH）2沉淀所用玻璃儀器有：
 
、燒杯、玻棒；檢驗洗凈的方法是
 
．
（4）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是
 
．
（5）25℃時Mg（OH）2飽和溶液的中：c（Mg2+）=2.80×10-4mol/L，Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的濃度共為2.35×10-4mol/L，則溶液的pH=
 
（取整數(shù)值）；若經(jīng)過循環(huán)利用，每制得5.8t Mg（OH）2時排出200m3的廢水，其中Mg2+、Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的濃度共為1.50×10-4mol/L，則該工藝的產(chǎn)率為
 
（保留4位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m（n＞2，m≤10）的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n
n(OH-)
3n(Fe)
×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
（1）實驗加入硫酸的作用是
 
．取樣分析Fe2+濃度，其目的是
 
．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為
 
．若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數(shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應溫度為50～60℃的原因是
 
．
（4）聚合反應的原理為m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為
 
．
（5）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol?L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．
①達到滴定終點的現(xiàn)象為
 
．
②已知試樣中Fe3+的質量分數(shù)為w1，則該試樣的鹽基度（w）的計算表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、將過量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保護心血管和抗腫瘤等多種功效．它的合成路線如下：

（1）化合物A中的含氧官能團有
 
、
 
（填官能團名稱）．
（2）已知：B→C為取代反應，其另一產(chǎn)物為HCl，寫出X 的結構簡式：
 
．
B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的離子方程式
 
．
（3）反應D→E的反應類型是
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：
 
．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但能發(fā)生水解反應．
（5）已知：結合流程信息，寫出以對甲基苯酚和上述流程中的“X”為原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g）　經(jīng)5mim反應達平衡時，測知生成1molN，M的平均反應速率為0.1mol/（L．min），下列敘述錯誤的是（　�。�
A、P的平均反應速率為0.15 mol/（L．min）
B、Q的轉化率為25%
C、Q的平衡濃度為1mol/L
D、x的值是2

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