Question

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H₃=+2.1kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

• A、△H₁＞△H₂
• B、錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
• C、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
• D、灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

Answer 1

考點：反應熱和焓變,反應熱的大小比較

專題：

分析：A、利用蓋斯定律來判斷反應的焓變大�。�
B、根據(jù)反應③當溫度低于13.2℃的環(huán)境時Sn的轉化來判斷；
C、根據(jù)反應的焓變來確定反應是吸熱還是放熱；
D、根據(jù)③來判斷反應的焓變大�。�

解答： 解：A、根據(jù)③：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，則②-①=③，所以△H₂-△H₁=△H₃＞0，所以△H₁＜△H₂，故A錯誤；
B、根據(jù)③：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，當溫度低于13.2℃的環(huán)境時，白錫會轉化為灰錫，灰錫為粉末狀，所以會自行毀壞，故B正確；
C、根據(jù)③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故C錯誤；
D、根據(jù)③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，焓變大于0，所以灰錫轉為白錫的反應是吸熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及物質的能量和其穩(wěn)定性之間的關系，側重于基礎知識的考查，難度不大．