2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用于城市自來(lái)水處理．下列相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．Na2FeO4溶液顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌
B．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3，可以凈水
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2，可以凈水

分析 Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，被還原生成Fe3+易水解為Fe（OH）3，具有吸附性，可用于殺菌消毒，以此解答該題．

解答 解：Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，被還原生成Fe3+易水解為Fe（OH）3，具有吸附性，可用于殺菌消毒，只有B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)的積極性，注意把握從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．少量NaHCO3溶液與過(guò)量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-
B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng)XYZ
ACaOCa（OH）2CaCO3
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3
CFe2O3FeCl3Fe（OH）3
DFeFeCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示；
試推斷：
（1）溶液中一定含有的離子是SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含有的離子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）可能含有的離子是Na+；
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、H2SO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反應(yīng)，x、y大小關(guān)系為：x＜y；
②濃度均為0.1mol•L-1A 和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L-1C 與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）A 溶液是HCl溶液，D 溶液是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫(xiě)序號(hào)）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是③④⑤（填寫(xiě)序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A            ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E      ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余               ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、物質(zhì)的量濃度之比為1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的②曲線（填寫(xiě)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　　）
A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．CuO做氧化劑B．Cu做還原劑
C．銅是氧化產(chǎn)物D．銅元素化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．綠柱石被國(guó)際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一．主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級(jí)是3p，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是3d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能鍵能沸點(diǎn)離子半徑
Be＞BC-C＞Si-SiH2S＜H2OAl3+＜O2-
（3）BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線型，它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是sp3．

（4）強(qiáng)還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫(xiě)出SiH4在空氣中自燃的化學(xué)方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞連長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．

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