13．有關(guān)下列裝置或操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
可以探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．
用于測(cè)定中和熱時(shí)應(yīng)該用稍過(guò)量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
C．
可以探究Mg（OH）2能否轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3
D．
中金屬防護(hù)方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

分析 A．硫酸濃度相同，如滴加，則不能驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
B．測(cè)定中和熱時(shí)注意減小實(shí)驗(yàn)誤差；
C．氫氧化鈉過(guò)量，不能完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；
D．為外加電源的陰極保護(hù)法．

解答 解：A．硫酸濃度相同，如滴加，則不能驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，引用濃度不同的硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定中和熱時(shí)注意減小實(shí)驗(yàn)誤差，可完成實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．氫氧化鈉過(guò)量，加入氯化鐵肯定生成氫氧化鐵沉淀，不能完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、中和熱的測(cè)定、難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及金屬的腐蝕與防護(hù)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)分析的考查，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨烯與石墨互稱為同位素
B．12 g石墨烯中約含有6.02×1023個(gè)電子
C．石墨烯中可能含有離子鍵
D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊唤M是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器
A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電子工業(yè)中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

請(qǐng)回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以抑制氯化鐵水解，又可提高蝕刻速率．
（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是因?yàn)閷e2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)4.77.01.9
沉淀完全時(shí)6.79.03.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（5）寫出步驟②中生成CO2的一個(gè)離子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）寫出步驟③生成Cu2（OH）2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽
B．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯
C．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有8種
D．將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為：4，7-二甲基-3-乙基辛烷
B． 分子中所有原子共平面
C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，二者均屬于糖類化合物
D．1.0 mol最多能與含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
（1）經(jīng)計(jì)算需用NaOH固體2.0 g
（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有250mL容量瓶；
（3）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤（填序號(hào)）
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
（4）配制溶液時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有AB（填序號(hào)）．
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
B．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，則BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.8mol/LD．1mol/L

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