18．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（　�。�
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

分析 濃硫酸具有吸水性，且稀釋濃硫酸會(huì)放出大量熱，氯化氫具有揮發(fā)性，溫度越高，其揮發(fā)性越強(qiáng)．

解答 解：濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時(shí)放出大量熱，鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，其揮發(fā)性越強(qiáng)，濃硫酸放出的熱量導(dǎo)致氯化氫的揮發(fā)性增強(qiáng)，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，與脫水性無(wú)關(guān)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸和鹽酸的性質(zhì)，知道濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性即可解答，知道吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有①${\;}_{8}^{16}$O ${\;}_{8}^{17}$O ${\;}_{8}^{18}$O  ②液氨和氨氣 ③石墨，金剛石  ④CH4C2H6四組微�；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是（填序號(hào)，以下同）①；互為同素異形體的是③；互為同系物的是④；屬于同一物質(zhì)的是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子是 k層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫化物的熔、沸點(diǎn)：H2Y＞H2Z
B．元素X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
C．W元素的陰離子與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是CD（填序號(hào)）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液可用無(wú)色試劑瓶裝的是（　�。�
A．HNO3B．AgNO3C．氯水D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表共有七個(gè)周期
B．元素周期表共有18個(gè)族
C．所含元素種數(shù)最多的族是 VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄露入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)．就會(huì)引起后者的腐蝕．原理簡(jiǎn)化如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置
B．溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)，左側(cè)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色
C．溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
D．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min58
平衡時(shí)N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
A．容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2

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