某校化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②      。

⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

⑶B中的現(xiàn)象是：      ；C的作用是：      。

⑷待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫表達(dá)式)。

⑸甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：      。

⑹最后對所得測量結(jié)果進(jìn)行評價，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計上存在多處缺陷而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低是(任答一條即可)      。

（共14分)

        
                   
    △
    				
							
			
    
			
    
			
			
    
		
	

		

		





			
		
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    NH3在催化劑存在時能還原NOx為N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計的模擬氨氣還原NO的裝置． 
    回答下列問題：
    （1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是
    濃氨水、堿石灰
    濃氨水、堿石灰
    ．

    （2）若制取NO用圖C裝置，則制取NO的離子方程式為
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是
    反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品
    反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品
    ．
    （3）裝置⑦的作用可能是
    吸收未反應(yīng)的NO
    吸收未反應(yīng)的NO
    ．
    （4）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO?yCr2O3的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO催化劑．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2Cu（OH）NH4CrO4
      △  
    .
     
    Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
    2Cu（OH）NH4CrO4
      △  
    .
     
    Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
    ．
    （5）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為
    90%
    90%
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?保定一模）某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置（圖中部分夾持儀器已略去）來測 定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)．請回答下列問題：
    （1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)彖，其原 因是①
    常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
    常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
    ②
    碳不與濃硫酸反應(yīng)
    碳不與濃硫酸反應(yīng)

    （2）點燃酒精燈，可觀察到B中的現(xiàn)象是
    品紅溶液褪色
    品紅溶液褪色
    C 的作用是
    除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
    除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡

    （3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則銖碳合金 中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    1-
    3b
    11m
    1-
    3b
    11m
     （寫表達(dá)式）．
    （4）興趣小組使用設(shè)計的如圖實驗裝置，操作正確，且每一個反應(yīng)均完全，仍然發(fā)現(xiàn)所測得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其主要原因是
    干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
    干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
    ．
    （5）若反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
    既有Fe2+，又有Fe3+
    既有Fe2+，又有Fe3+
    驗證Ⅲ的實驗方法是
    既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
    既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?江蘇二模）某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試填空．

    （1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
    ①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②
    常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
    常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
    ．
    （2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    C+2H2SO4（濃）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（濃）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）B中的現(xiàn)象是：
    品紅溶液褪色
    品紅溶液褪色
    ；C的作用是：
    除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體
    除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體
    ．
    （4）甲同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：
    裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
    裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
    ．
    （5）乙同學(xué)認(rèn)為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：
    ①反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量差a g   ②反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g
    ③用排水法得H2的體積V L    ④反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量c g
    試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其代數(shù)式為
    m-c
    m
    m-c
    m
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在高一化學(xué)教材中，介紹了過氧化鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    然而，過氧化鈉與其他非金屬氧化物（如：NO、NO2等）的反應(yīng)能否發(fā)生呢？為此，某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了以下實驗進(jìn)行探究：
    步驟一：NO、NO2的制備
    ①本實驗所用的NO由飽和硫酸亞鐵溶液與濃硫酸和粉末狀硝酸鉀反應(yīng)制備，在酸性環(huán)境中硝酸根離子被還原為NO，得到的NO的純度約為98%；
    反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     

    ②NO2由硝酸鉛受熱分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的氣體通過
     
    （從以下選項中選擇最佳方案）可以使NO2得以凈化．
    A．裝有H2O的洗氣瓶      B．置于冰水中的U形管（NO2沸點21℃）
    C．裝有濃硫酸的洗氣瓶    D．裝有Na2SO3溶液的洗氣瓶
    步驟二：操作（如圖，b、c為彈簧夾）
    精英家教網(wǎng)
    ①先打開b關(guān)閉c，通入
     
    （從所給選項選出）5分鐘；目的是
     

    A．空氣      B．O2C．CO2       D．N2
    ②然后
     
    ，再分別從a處通入NO或NO22分鐘．
    現(xiàn)象：當(dāng)通入NO時，B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成黃色，氣囊未見鼓起；當(dāng)通入NO2時，B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成白色，氣囊也未見鼓起；
    步驟三：產(chǎn)物檢驗
    分別取出B中黃色固體或白色固體進(jìn)行檢驗，得知兩種固體均為鹽．
    結(jié)論：
     

    請寫出NO2與 Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東佛山佛山一中高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
    

						
    某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    （1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②_____________。
    （2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

    （3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
    （4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案