1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L臭氧與22.4L氫氣所含原子數(shù)均為2NA
B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
D．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

分析 A．臭氧為3原子分子，氫氣為雙原子分子；
B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
C．氣體狀況未知，Vm不確定；
D．氧氣與鈉加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉中氧為+1價(jià)，據(jù)此解答；

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L臭氧含原子數(shù)均為3NA，22.4L氫氣所含原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，46g NO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3NA個(gè)，故B正確；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣與鈉加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉中氧為+1價(jià)，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．該 有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．棉花、羊毛、合成纖維、油脂的成分都是高分子化合物
C． 該有機(jī)物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E的價(jià)層電子排布式3d24s2．
（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H（填元素符號(hào)）．
（3）F（BD）4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、
苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為分子晶體，F(xiàn)與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號(hào)）；
A．H2O    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5；已知其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的
D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某元紊素X的部分電離能數(shù)據(jù)列在下表中，
電離能序號(hào) I1 I2 I3 I4
 電離能（kJ/mol） 740 1500 770010500
則元素X在元素周期表中，最可能位于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)可表示為H-O-O-H，設(shè)H2O2中H、O兩元素是由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O四種核素組成，則共有H2O2分子的種類是（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H3=-41.8kJ/mol．
（2）溫度升高對(duì)反應(yīng)②的影響是反應(yīng)速率加快，有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）甲醇使用不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致污染，可用電解法消除這種污染．其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2．
①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-═Co3+．
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．
（4）控制反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化如圖所示：
①合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1．
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓PB代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），水煤氣合成二甲醚反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．
（5）在標(biāo)態(tài)（反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于100kPa）和T（K）條件下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T（K）時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)焓，用符號(hào)△H0表示．已知石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，則CO（g）的△H0為-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氨氣B．
制取NaHCO3C．
分離NaHCO3D．
干燥NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下．下列敘述中正確的是（　�。�
A．有機(jī)物A 屬于芳香烴
B．有機(jī)物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．1 mo1A 與足量的NaOH 溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH

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