18．下列關于價電子構型3s23p4的描述不正確的是（　　）
A．它的元素符號為S
B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C．可以與H2化合生成氣態(tài)化合物
D．其軌道表示式為

分析 A．價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S；
B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構造原理確定其核外電子排布式；
C．硫化氫是氣體；
D.3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則．

解答 解：A．價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S，故A正確；
B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；
C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體，故C正確；
D．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子核外電子排布，明確構造原理、洪特規(guī)則等知識點是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣．
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s02345
c（NO）/10-4mol•L-110.0c11.501.001.00
c（CO）10-3mol•L-13.60c22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為D（填字母） A.4.20   B.4.00   C.3.50   D.2.50
②前2s內(nèi)的平均反應速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ab．（填字母標號）
a.2v正（CO）=v療（N2）  
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變  
d．CO2的體積分數(shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗
序號		T/℃NO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比表面積/㎡•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為③②①
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化學平衡常數(shù)K=160
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650℃下工作的燃料電池．該電池總反應為2CO+O2═2CO2，則負極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A．
化學鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知Cl-Cl鍵的鍵能是243kJ/mol，試求1mol H2在足量的Cl2中燃燒，理論上放出的熱量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某學生做乙醛的還原性實驗時，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，結果無紅色沉淀出現(xiàn)．導致該實驗失敗的原因可能是（　�。�
A．充分加熱至沸騰B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不夠D．加入CuSO4溶液的量不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）操作②為過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2+3H22NH3．
（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明含有NH3．
（5）副產(chǎn)品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合．下列關于該晶體的說法不正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是原子晶體
B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短
C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：Na與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應的速度最慢．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，則A中裝試劑稀硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉．C中實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（3）如果C中裝飽和的硫化鈉溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出產(chǎn)生沉淀反應的離子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”、“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知巖層中的鐵橄欖石Fe2SiO4會緩慢轉化為磁鐵礦：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物為Fe3O4和SiO2
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的之比為2：3
C．當有1.5mol Fe2SiO4參加反應時，轉移的電子為3 mol
D．當有1mol CO2參加反應時，被氧化的Fe2SiO4的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機化合物（簡稱EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C15H12O5
B．1molEGC與5molNaOH恰好完全反應
C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，不能發(fā)生消去反應
D．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

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