Question

18．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下c（H⁺）為0.01 mol/L的鹽酸由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol•L^-1
• B． 室溫下，對于0.10 mol•L^-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）變大
• C． 有關(guān)反應(yīng)：（tBuNO）₂??2（tBuNO），壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
• D． 反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 A、鹽酸溶液中的氫氧根離子來自水的電離；
B、加水稀釋時，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=K_b．c（NH₃．H₂O）；
C、增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積變小的方向移動；
D、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）是個熵減的反應(yīng)．

解答 解：A、常溫下，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，鹽酸溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1，故A錯誤；
B、加水稀釋時，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=Kb．c（NH₃．H₂O），溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋c（NH₃．H₂O）減小，所以c（NH₄⁺）．c（OH^-）變小，故B錯誤；
C、增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積變小的方向移動，即平衡左移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）是個熵減的反應(yīng)，故若要自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行以及溶液稀釋時離子濃度的變化等問題，難度不大，綜合性較強(qiáng)，注意基礎(chǔ)的積累．