下列各圖所示的裝置中，肯定不符合防倒吸要求的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：尾氣處理裝置,化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：極易溶于水的氣體，若吸收時(shí)導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．
解答： 解：A．吸收裝置中的導(dǎo)管下聯(lián)漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸，故A錯(cuò)誤；
B．倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積，有緩沖作用，能夠防止倒吸，故B正確；
C．倒置球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，故C正確；
D．吸收裝置中的圓底燒瓶能防止倒吸，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)于極易溶于水的氣體的防倒吸裝置，注意有緩沖作用的裝置能防止倒吸，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，B中官能團(tuán)的電子式為
 
，D中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
圖中X的化學(xué)式為
 
；試管1中除反應(yīng)物外，還應(yīng)加入
 
；
濃硫酸的作用是
 
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測(cè)液）
配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 

（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（ml）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）
滴定前滴定后
120.000.5020.55
220.006.0025.95
純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為
 
．
（3）對(duì)幾種假定情況的討論：（填無(wú)影響、偏高、偏低）（測(cè)定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果
 

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 

③滴加鹽酸時(shí)未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．
Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="bxc2oef" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?div id="cu26lxp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
 

（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中的能量變化示意圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將甲、乙、丙三種液體依次加入試管中，必要時(shí)可加熱，下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)甲乙丙實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A2mL0.1mol/LAgNO3溴乙烷3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液驗(yàn)證AgCl可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI
B2mL溴乙烷2mLNaOH溶液3滴AgNO3溶液驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生了取代反應(yīng)
C2mL0.1mol/LCuSO4溶液2mLmol/LNaOH溶液2mL葡萄糖溶液驗(yàn)證葡萄糖具有還原性
D2mL0.01mol/LFeCl3溶液2mL0.03mol/LKSCN溶液3滴0.1mol/LKOH溶液驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：

①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．
②混凝劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程
 
．（填寫編號(hào)）
a．只是物理過(guò)  b．只是化學(xué)過(guò)程  c．是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
③通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
④氣體A的作用是
 
．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，食品安全領(lǐng)域相繼發(fā)生“面粉增白劑”、“彩色饅頭”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黃姜”、“地溝油”等事件，溫家寶總理痛斥不法分子“道德素質(zhì)嚴(yán)重滑坡”．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、對(duì)于能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，不必限量使用
B、“面粉增白劑”中的CaO2具有強(qiáng)氧化性
C、制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉（NaNO2）和使豬肉變“牛肉”時(shí)摻入的硼砂（Na2B4O7?10H2O）都屬于鈉鹽
D、“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅可以從輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Cu2S+3O2 
 1200 
.
 
 2Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S 
 1200 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀硫酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為
 
，當(dāng)有1mol Cu2S與O2反應(yīng)生成2mol Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）Cu2O，CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中可看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，且寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式
 
．
（3）若使A單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．
A、適量NaNO3    B、適量HNO3     C、適量H2O2
（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH由2變?yōu)?（體積變化忽略不計(jì)），此時(shí)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線如圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，e點(diǎn)的化學(xué)式
 
（計(jì)算過(guò)程略去）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu放入0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu，溶液中Fe2+、Fe3+的濃度比為3：2，則Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2B、3：5
C、4：3D、3：4

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