按要求完成下列問(wèn)題:
    (1)系統(tǒng)命名為
     
    ;
    (2)間-甲基苯乙烯
     
    ;
    (3)與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     
    ;
    (4)甲基的電子式
     

    (5)系統(tǒng)命名為
     
    考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
    專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
    分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
    (1)烷烴命名原則:
    ①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
    ②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
    ③近:離支鏈最近一端編號(hào);
    ④小:支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
    ⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
    (2)有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
    (3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
    (4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。
    解答: 解:(1),該有機(jī)物為烷烴,最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)C,主鏈為庚烷,編號(hào)從左下方或者右下方都可以,在3、5號(hào)C各含有2個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:3,3,5,5-四甲基庚烷,
    故答案為:3,3,5,5-四甲基庚烷;
    (2)間甲基苯乙烯,主鏈為苯乙烯,在苯環(huán)的間位上有一個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
    故答案為:;
    (3)的側(cè)鏈添加碳碳三鍵,只有一種添加方法,得到的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
    故答案為:
    (4)甲基為甲烷失去1個(gè)氫原子形成的原子團(tuán),甲基的電子式為:,
    故答案為:;
    (5)為烯烴的鍵線式,含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烯,編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始,碳碳雙鍵在1號(hào)C,在2號(hào)C含有1個(gè)乙基,在4號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:4-甲基-2-乙基-1-戊烯,
    故答案為:4-甲基-2-乙基-1-戊烯.
    點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名、電子式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列說(shuō)法正確的是( 。
    A、金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理
    B、用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度
    C、鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度,假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大,則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小
    D、向某溶液中加入茚三銅試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    填空:在下列橫線上填出正確的科學(xué)家名字或儀器名稱.
    (1)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上,采用模型化的方法,運(yùn)用推理、假設(shè)和論證等科學(xué)方法,逐步揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘.1904年,
     
    提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型;
     
    根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型.
    (2)現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中,常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成.例如,要確定某物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素可以用
     
    ;確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)可以用
     
    ;確定物質(zhì)中是否含有某種金屬元素可以用
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    現(xiàn)有0.1mol/LNaHA溶液pH=1:
    (1)此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為:
     

    混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="wj2apcx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

    (2)25℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14,二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="syfq0kz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

    (3)氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問(wèn)題:
    ①做此實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
     

    ②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
     

    A.滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確滴定后俯視讀數(shù)
    B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡
    C.滴定前錐形瓶未干燥
    D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
    E.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    (1)天然氣是一種清潔高效的能源,其主要成分為甲烷.CH4的摩爾質(zhì)量為
     
    ,4.8gCH4的物質(zhì)的量為
     
    ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
     
    ,所含氫原子數(shù)為
     

    (2)某化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè),發(fā)現(xiàn)0.5L該礦泉水中含有10.8mgMg2+,則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
     

    (3)體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某溫度時(shí),在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
    由圖中數(shù)據(jù)分析求:
    (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為
     

    (3)4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)
     
     v(逆) (填“>”、“<”或“=”,下同),8min時(shí),v(正)
     
    v(逆).
    (4)4min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題

    (1)判斷裝置的名稱:A池為
     
    (填“原電池”或“電解池”,下同)B池為
     

    (2)鋅極為
     
    極,電極反應(yīng)式為
     
    ;銅極為
     
    極,電極反應(yīng)式為
     
    ,石墨棒C1
     
    極,電極反應(yīng)式為
     
    ;石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同.試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題:
    已知:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-Q1 kJ/mol,C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ/mol,H2O(g)=H2O(l);△H3=-Q3 kJ/mol.若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中△H為
     
    kJ.(用Q1、Q2、Q3表示)

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    I、(1)已知食鹽常加入KIO3來(lái)補(bǔ)充碘元素,檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):
    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    ①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,所需試劑是
     
    (填下列選項(xiàng)的序號(hào))
    A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
    ②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為
     

    (2)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染.化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)
    若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
     
     L.
    II、用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸,
    實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解
    ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
    若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒       B.托盤(pán)天平          C.玻璃棒             D.50mL容量瓶
    E.10mL量筒        F.膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
    回答下列問(wèn)題:
    (1)需量取濃硫酸的體積為
     
    mL.
    (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))
     
    ,
    (3)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))
     

    ①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面          ②容量瓶使用時(shí)未干燥
    ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
    ④.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
    (4)檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
     

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