16．如圖是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對(duì)其加以回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作萃取分液（寫操作名稱）；
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是C6H5ONa，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B、的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

分析 由流程圖和每一步新加的試劑進(jìn)行分析可知：用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚進(jìn)入設(shè)備②，然后用NaOH溶液將設(shè)備②中的苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉而進(jìn)入設(shè)備③，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時(shí)生成NaHCO3而進(jìn)入設(shè)備④，向設(shè)備④中加入CaO時(shí)，生成CaCO3進(jìn)入設(shè)備⑤，NaOH進(jìn)入設(shè)備②循環(huán)使用，以此分析解答．

解答 解：由流程圖和每一步新加的試劑進(jìn)行分析可知：用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚進(jìn)入設(shè)備②，然后用NaOH溶液將設(shè)備②中的苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉而進(jìn)入設(shè)備③，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時(shí)生成NaHCO3而進(jìn)入設(shè)備④，向設(shè)備④中加入CaO時(shí)，生成CaCO3進(jìn)入設(shè)備⑤，NaOH進(jìn)入設(shè)備②循環(huán)使用，
（1）根據(jù)以上分析，用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚進(jìn)入設(shè)備②，所以設(shè)備①進(jìn)行的是操作是萃取，分液，故答案為：萃取分液；
（2）根據(jù)以上分析，用NaOH溶液將設(shè)備②中的苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉而進(jìn)入設(shè)備③，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時(shí)生成NaHCO3而進(jìn)入設(shè)備④，所以A是C6H5ONa，B是NaHCO3，故答案為：C6H5ONa；NaHCO3；
（3）根據(jù)以上分析，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）根據(jù)（2）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液即NaHCO3和CaO反應(yīng)CaCO3、NaOH和水，再通過過濾分離出碳酸鈣；故答案為：CaCO3、過濾；
（5）能循環(huán)使用的物質(zhì)是在流程中生成的副產(chǎn)物，并且在流程中需要加入的原料，根據(jù)流程圖中箭頭指向，很容易發(fā)現(xiàn)能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2，故答案為：NaOH水溶液；CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查對(duì)流程圖的分析，涉及有機(jī)物混合物分離提純等，側(cè)重分析能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．注意苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉和苯酚．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）HX+CH3-CH═CH（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被菌素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論能夠證明凱庫勒式與苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)不相符的是B、C、D．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構(gòu)體
D．經(jīng)測(cè)定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為．
（3）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用中和滴定法測(cè)量某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白：
（1）配制待測(cè)溶液，將4.21g含有少量不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)的NaOH固體配成250.00mL待測(cè)液，需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL 容量瓶．
（2）把0.4mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入潔凈的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，輕輕旋轉(zhuǎn)活塞使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)整液面保持在0刻度或0刻度以下，記下讀數(shù)；用堿式滴定管向錐形瓶中加入20.00mL待測(cè)溶液，并加幾滴甲基橙作指示劑．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
試驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液的體積（mL）滴入0.4000mol•L-1鹽酸的體積（mL）
滴定前（mL）滴定后（mL）
120.002.1022.00
220.000.9021.00
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，可求得NaOH固體的純度為95%．
（4）誤差分析，若滴定前仰視酸式滴定管讀數(shù)，終點(diǎn)讀法正確，其測(cè)得結(jié)果偏低（偏高、偏低）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶．
（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（ HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟②往5mL　1mol•LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱在較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1　FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．短時(shí)間內(nèi)發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學(xué)式是K3[Fe（CN）6]．
（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

（1）通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na+，該實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測(cè)溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2 mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.002mol•L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備如圖1．

（3）①其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．
③F中試劑是濃硫酸．
④G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量；
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┓磻�(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開始時(shí)反應(yīng)放熱，后來溫度降低，氣體體積減�。ㄅ懦齼x器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應(yīng)，最終量氣筒內(nèi)收集到的氣體折算到標(biāo)況下為336mL，這說明當(dāng)鹽酸的濃度小于3mol/L時(shí)不再與二氧化錳反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶，用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅色變成無色，且30s不再改變；
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（5）若所測(cè)純度偏低，可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起CE（填序號(hào)）．
A．取待測(cè)液時(shí)，錐形瓶未干燥
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
E．滴定開始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯仿中含有的氯原子數(shù)目為3 NA
D．17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S         
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-
④氧化性：Cl2＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得電子能力：F＞Cl＞S．
A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案