19．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位錯(cuò)誤的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量g•mol-1B．物質(zhì)的量濃度L•mol-1
C．氣體摩爾體積L•mol-1D．物質(zhì)的量mol

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L；
C、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol；
D、物質(zhì)的量的單位為mol．

解答 解：A、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A正確；
B、單位體積的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度，故物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積稱為此狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故C正確；
D、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，單位為mol，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)量的單位，應(yīng)注意根據(jù)概念來(lái)區(qū)分物質(zhì)的量濃度和氣體摩爾體積的單位，較易混淆．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為探究生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫下列空格：

（ I）如上圖1所示，試管中裝乙醇，（圖示不一定準(zhǔn)確）則反應(yīng)現(xiàn)象為鈉沉于無(wú)水酒精底部，反應(yīng)緩慢，表面有氣泡；
（Ⅱ）如上圖2所示，把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應(yīng)中產(chǎn)生的有機(jī)物為CH3CHO；（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（Ⅲ）為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)用如圖3所示裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
①A中所盛試劑為乙酸．
②C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色膠狀沉淀，由實(shí)驗(yàn)可知這三種酸的酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．
③該裝置中存在不妥之處，請(qǐng)?zhí)岢龈恼胧┰趦裳b置中間加一個(gè)盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中乙酸氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，該反應(yīng)△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示 的變化，則改變的條件可能是②（填序號(hào)）．
①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下面列出的BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐的理由，其中正確的是（　�。�
①既不溶于水又不溶于酸   ②對(duì)人體有較大毒性   ③不易被X射線透過(guò)　�、苡兄委熂膊〉淖饔茫�
A．只有①B．①和③C．①和④D．②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中含有一個(gè)手性碳原子，則下列變化中不能使該手性化合物的手性消失的是（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到1L 0.4mol•L-1的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是（　�。�
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列①0.5mol NH3；②標(biāo)況下22.4LHe；③4℃時(shí)的9mL水；④0.2mol H3PO4所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（　�。�
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是SO2；
（3）若反應(yīng)消耗35.5gCl2，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為11.2L，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）
A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
B．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：電解飽和NaCl溶液
D．制鎂：工業(yè)上電解氧化鎂來(lái)制備鎂

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