100mL 2mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量．可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉（固體）B、硝酸鉀溶液C、硫酸鉀溶液D、硫酸銨（固體）
分析：為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，可降低氫離子濃度，但氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答該題．
解答：解：A．加入碳酸鈉，消耗氫離子，反應(yīng)速率降低，生成氫氣總量減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入硝酸鉀，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鉀溶液，硫酸鉀不參與反應(yīng)，但加入的水可使氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故C正確；
D．加入硫酸銨（固體），由于硫酸銨水解呈酸性，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握題目要求，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意硝酸根離子的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100ml  2mol/L AlCl3溶液中加入了100ml某濃度的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是7.8g，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL  2mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括天平、燒杯、玻璃棒、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為
11.7
11.7
 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
①③⑤②④
①③⑤②④
（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采用的方法是（　�。�

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