Question

4．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱氧．
（2）用電子式表示ZX₂的形成過(guò)程．
（3）Y₂X對(duì)應(yīng)水化物的電子式，其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因H₂O分子之間存在氫鍵．

Answer 1

分析 Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則$\frac{2}{3}$（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和為25-6=19，設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na，據(jù)此解答．

解答 解：Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則$\frac{2}{3}$（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和為25-6=19，設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na．
（1）由上述分析可知，X為氧元素，故答案為：氧；
（2）用電子式表示CO₂的形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（3）Na₂O對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子過(guò)程，電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）X的氫化物為H₂O，H₂O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高，
故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過(guò)程．