Question

12．某同學用濃度為0.1000mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題：
（1）將標準鹽酸裝在25.00mL酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，調節(jié)液面位置在0刻度以下
處，并記下刻度．
（2）用酚酞或甲基橙試劑作指示劑時，判斷滴定終點的現(xiàn)象是溶液顏色由淺紅色剛好至無色且半分鐘內不變色或溶液由黃變橙色且半分鐘內不變色時為止．
（3）試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的結果偏低ACE．
A、轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E、讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視．

Answer 1

分析 （1）鹽酸應用酸式滴定管量取，然后調節(jié)液面；
（2）強酸與強堿反應，可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿變紅，滴定后若變無色，停止滴定；可用甲基橙作指示劑，滴定前，甲基橙遇堿變黃，滴定后若變橙色，停止滴定；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，判斷不當操作對V（標準）影響，從而判斷對濃度的影響．

解答 解：（1）鹽酸應用酸式滴定管量取，調節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度；
故答案為：酸式；
（2）強酸與強堿反應，可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿變紅，到達滴定終點時溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；可用甲基橙作指示劑，滴定前，甲基橙遇堿變黃，到達滴定終點時溶液由黃變橙色，且半分鐘內不變色；
故答案為：酚酞或甲基橙，溶液顏色由淺紅色剛好至無色且半分鐘內不變色或溶液由黃變橙色且半分鐘內不變色；
（3）A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，NaOH的物質的量減少，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，結果偏小，故A正確；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，結果偏大，故B錯誤；
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質的量減少，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，結果偏小，故C正確；
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，結果偏大，故D錯誤；
E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點時俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，結果偏小，故E正確；
故答案為：ACE．

點評 本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導致誤差的不當操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．