11．在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列判斷正確的是（　�。�
A．開始時V正增大，V逆減小，最終SO3的百分含量增加
B．開始時V正增大，V逆不變，最終SO3的百分含量不變
C．開始時V正增大，V逆增大，最終SO3的百分含量無法判斷
D．開始時V正增大，V逆減小，最終SO3的百分含量保持不變

分析 恒溫、恒壓的條件下，只要開始時加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相等，平衡等效，即達平衡狀態(tài)時各組分的百分含量相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：恒溫、恒壓的條件下，只要開始時加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相等，平衡等效，即達平衡狀態(tài)時各組分的百分含量相等．平衡后等比例加入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率增大后逐漸減小，逆反應(yīng)速率減小后增大，平衡正向移動，達新的平衡后，SO3的百分含量保持不變，故選D．

點評 本題考查等效平衡，為高頻考點，明確等效平衡特點是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)環(huán)境是恒壓還是恒容，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是NaOH；步驟①②③均需進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（3）步驟③中生成沉淀的化學(xué)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：
其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體．
（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式是CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（RO32-）+c（HRO3-）+c（H2RO3）═c（Na+）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機物A可以發(fā)生下列反應(yīng)：

已知C的相對分子質(zhì)量為46，E不能與新制的氫氧化銅反應(yīng)．則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以檢測到含有18O的分子是（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．反應(yīng)①中的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上．
（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是D．
A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
（2）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作阻燃劑．Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿反應(yīng)時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝
（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是C（填化學(xué)式、下同），氧化劑是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是C．
A．Ag與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銀
B．Ag與空氣中的含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀
C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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