為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠最好選用下列哪種物質(zhì)來作凈化劑（　�。�
A、氯化銅B、明礬
C、硫酸銅D、氯化鐵
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：膠體具有吸附性而作凈水劑，作凈水劑的物質(zhì)不能對人體健康產(chǎn)生危害，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．銅元素屬于重金屬，過量易導(dǎo)致人產(chǎn)生重金屬中毒現(xiàn)象，故A錯誤；
B．鋁水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但鋁過量易產(chǎn)生老年癡呆癥，故B錯誤；
C．銅元素屬于重金屬，過量易導(dǎo)致人產(chǎn)生重金屬中毒現(xiàn)象，故C錯誤；
D．鐵可以在水中水解生成膠體，可以起到凈化作用，鐵離子對人類有益處的，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了凈水劑的選取，知道常見金屬元素的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中錯誤的是（　�。�
A、其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定限度即“平衡狀態(tài)”時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定限度即“平衡狀態(tài)”時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na+
B、向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、硫酸廠的廢氣SO2用強(qiáng)堿溶液吸收：SO2+2OH-═SO42-+H2O
D、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的特征是（　�。�
A、發(fā)光B、能量發(fā)生變化
C、狀態(tài)發(fā)生變化D、發(fā)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（　�。�
①②③④
A、①和②B、②和③
C、③和④D、①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（　�。�
A、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2=V3
B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2＜V3
C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2=V3
D、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
2×10-9
c-0.02
B、0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）?c（CH3COO-）+KW
C、常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出冶金工業(yè)制備鋁的化學(xué)方程式
 
，鋁常用于焊接鋼軌，請用化學(xué)方程式表示其原理
 
；
（2）電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵�，銅與鋁接觸形成
 
，其中鋁做
 
，很快被腐蝕；
（3）用鐵、銅與硫酸設(shè)計一個原電池，此電池的負(fù)極是
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)是
 
，反應(yīng)一段時間后溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．正極的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
；
（4）“白色污染”指的是
 
，寫出丙烯合成聚合物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的短周期，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，形成化合物種類最多的元素
 
，最容易與H2反應(yīng)單質(zhì)是
 
．
（2）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填名稱）．該元素的單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式
 
．
（6）③和⑦對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（7）10種元素中屬于非金屬元素有
 
種．
（8）⑨的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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