某種外圍電子排布式為2s²2p⁵的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7	B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小	D．在周期表中電負(fù)性最大

A、B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它們?cè)�子核�?nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)①若A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y　②若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，在下列各組值中，y和n的值分別是
A．和
B．和
C．和
D．和

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價(jià)化合物
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是________
（2）X₂W的結(jié)構(gòu)式是________
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為________
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有
還原性。
① 寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________.
② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：
________________________________________________________________________。

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，①為道爾頓實(shí)心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 　）

①          ②        ③         ④

A．①③②④	B．①②③④
C．①④③②	D．①③④②

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子

A．核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵

B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子與¹⁶O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （  ）

A．mol	B．mol
C．(A-N+8)mol	D．mol

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（   ）。

A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．核電荷數(shù)

D．最外層電子數(shù)

¹⁶O中的16表示的含義是（   ）

A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B．氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

C．氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

D．氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ）

A．X元素可以形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

B．Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子

C．Z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D．R元素的氧化物是兩性氧化物

某元素R的二價(jià)陰離子核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則R原子的符號(hào)應(yīng)表示為：     。