以下比較中，正確的是  (     )

A．微粒半徑：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋	B．電負性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2	D．穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3	B．原子半徑：Si＞Na＞O
C．堿性：CsOH＞KOH＞NaOH	D．失電子能力：K＞Na＞Mg

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

	Q	R
T			W

 
（1）T的原子結構示意圖是______。用化學方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中存在的共 價鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強于”或“弱于”)，結合方程式簡述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是

A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點逐漸降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多

C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關信息如下：

元素	有關信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素的主要化合價為-2價
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

 
（1）XY₂的電子式是       ；Z₂Y₂中所含化學鍵類型是       ；XY₂與Z₂Y₂反應的化學方程式是       。
（2）恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發(fā)生反應：2NY₂（g）+Y₂（g）2NY₃（g）。溫度分別為T₁和T₂時，NY₃的體積分數(shù)隨時間變化如下圖。該反應的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂時該反應的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁   K₂。

（3）X的非金屬性比M      （填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是            （用離子方程式表示）。

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是

A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵

B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應

C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D．Z離子半徑小于W離子半徑

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是

	甲

 
A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：�。疽遥颈�＞甲

下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是

A．元素e的氧化物對應的水化物均為強酸

B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：

C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是

X			A
Y		C	B

 
A．原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜Y
B．A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HB
C．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H₂YO₃＜H₂XO₃
D．B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B^－＜C^2－

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學用語回答下列問題：
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；
（2）B、F的氫化物沸點較高的為____________；
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是              (用離子方程式表示)
（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學鍵類型有_______________；
（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個氧原子。