下列關(guān)于同等同壓下，同質(zhì)量氣體H₂、D₂、T₂的敘述中，正確的是（      ）
①密度比1：2：3 ②質(zhì)子數(shù)比6：3：2 ③中子數(shù)比0：3：4 ④體積比6：3：2

A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．③④

氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子個數(shù)之比³⁵Cl：³⁷Cl為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是(    )

A．5:2:1

B．5:2:2

C．9:3:1

D．9:3:2

某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是(     )

A．這種元素的相對原子質(zhì)量為（m+n）

B．若碳原子質(zhì)量為Wg此原子的質(zhì)量為（m+n）W g

C．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

A．[n/（A+16）]?（A-N+8）mol	B．[n/（A+16）]?（A-N+10）mol
C．（A-N+2）mol	D．[n/A]?（A-N+6）mol

用符號A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；填寫下列 各空。
（1）原子種類由________決定。　　    （2 ）元素種類由________決定。
（3）相對原子質(zhì)量由________決定。　　 （4）核電荷數(shù)由________決定
（5）元素的化 合價主要由________決定。 （6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。　

已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
試回答：
(1)當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當(dāng)y＝8時，粒子可能為(填名稱)：
________、________、________、________、________。
(3)寫出y＝2的元素的堿與y＝6的元素的最高價含氧酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

由H、D 、T與¹⁶0、¹⁸O構(gòu)成的具有不同組成的水分子共有_____種，分子量共有___種。

有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B 元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個；C元素的＋3價陽離子和 氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。請寫出：
（1）元素名稱： A________，B________，C________，D________。
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，B的陰離子的化學(xué)式________，
C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

由氧元素的兩種同位素¹⁶O和¹⁸O所形成的兩種氣體單質(zhì)¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同溫同壓同體積時，中子數(shù)之比 為5:6。求： ⑴m:n值為多少？ ⑵¹⁸O_m對¹⁶O_n的質(zhì)量比是多少？