短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是

A．Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B．X2Y屬于共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強(qiáng)的氧化性

D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
(1) 用電子式表示A_mC的形成過程___________________。
(2) 、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。
(3) 將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_____________。
(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:1混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是            
(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。

下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是(　　)

A．酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl

B．非金屬性：O＞S＞Se

C．還原性強(qiáng)弱：F－＞Cl－＞I－

D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

下列說法正確的是                                              (　　)

A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。B^n＋和C^(n＋1)＋與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素。D^n－、E^(n－1)－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
(1)寫出這五種元素的元素符號(hào)
A．__________；B.__________；C．__________；D.__________；E．__________。
(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小_______________________________________________________。

下列各組元素性質(zhì)遞變的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B．Li,Na,K的金屬性依次增強(qiáng)

C．P、S、C1最高正價(jià)依次升高

D．N、0、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為 32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請(qǐng)回答下列問題：
(1) X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_______ (用元素符號(hào)表示）。
(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A:
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______ ；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______；
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。 過一段時(shí)間白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色;b.另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①B的化學(xué)式為_______
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______

科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為                                                                 

A．32

B． 99

C．166

D．233

X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如圖，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是       

A．Y元素為Al

B．Z的氧化物不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．原子半徑大小為Y＞Z＞X

D．X只能形成一種氧化物

現(xiàn)有5種微粒，它們分別是 X、Y、Z⁺、R²⁺、M，則它們所屬的元素種類有(     )

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種