主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢�條件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。
回答下列問題：（1）寫出元素符號(hào)A____，B____，C____，D____。
（2）寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式______________________。

某固體混合物可能由SiO₂、Fe₂O₃、A1₂O₃、Na₂SO₃、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若試劑1是稀硫酸，試劑2是氫氧化鈉溶液。在混合物樣品中加以足量的稀硫酸后，固體全部溶解，得到混合氣體A和澄清溶液B，在B中滴加過量氫氧化鈉溶液時(shí)，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。則該混合物樣品中一定不含的物質(zhì)是            ；固體D的化學(xué)式為      ；檢驗(yàn)混合物B中含有Fe³⁺所選用的試劑是        ；證明混合氣體A中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)方法是                  。
（2）若試劑1是水，試劑2是氫氧化鈉溶液（過量）。在混合物樣品中加足量的水后過濾，混合物B是濾渣，試推斷：固體D的化學(xué)式為          ；檢驗(yàn)溶液C中是否含有SiO₃^2—的實(shí)驗(yàn)方法是              。

（每空1分共計(jì)8分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂ ,Y₂X溶于水形成的水溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：
①X.Y..Z元素名稱及符號(hào)：X______ Y_______Z_________
②寫出ZX₂的化學(xué)式            
③Y₂X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為           ，其中存在的化學(xué)鍵有           ,         。④用電子式表示Y₂X的形成過程：_______________________。

某強(qiáng)酸性溶液X,含有中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題_：
(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是_: ____________________________不能肯定的是_____________________.對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判般，則該試劑最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液。
(2 )氣體F的化學(xué)式為：______________，沉淀K的化學(xué)式為：_______，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是____________________________.
(3) 寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________ ；
(4) 要使步驟③中，D、H₂O,O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H₂O, O₂物質(zhì)的量之比是____________________________。

(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是           ．
⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1 mol/L時(shí)，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
⑷在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol
B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol
C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是                                    
                                                               ．                                  
④已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和水蒸氣，放出256.65 kJ
的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    ．

(14分)D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

⑴B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學(xué)式為：_____________．
⑵寫出D與H反應(yīng)的離子方程式__________             ___．
⑶用惰性電極電解A 溶液的陽極反應(yīng)式為：_____________         ．
⑷檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO₄溶液
⑸用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________．

（5分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 3/4 ，W^－、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置                   ，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是                                                            ；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A是一種強(qiáng)堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為           、            ；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則C的電子式是            ；

（11分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）若A為氣體單質(zhì)，則A為      ，D→B的離子方程式為                           
（2）若A為固體單質(zhì)，則A為      ，A主要用于制造                （任寫兩種）
（3）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為                            。
（4）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A為      ，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（１３分）物質(zhì)A、B、C、D為中學(xué)常見單質(zhì)，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體。試根據(jù)下圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

（1）A是_________
（2）在的轉(zhuǎn)化中，A的作用是                     ；在①～⑥的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是               。（多填或少填無分）
（3）寫出A在高溫下與H反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
  　　　　　                                      。
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　                         。
（5）已知在101 kPa 條件下，2 mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出５７１．６ kJ熱量；請(qǐng)書寫表示D燃燒熱的熱化學(xué)方程式：　　　　　                           

已知X為一種鹽，A、C、D、F為無色氣體，B常溫常壓下為無色無味的液體，I和Y為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中Y為氣體，I為紫紅色固體，E為黑色固體氧化物，L為藍(lán)色沉淀。其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去。

回答下列問題：
（1）寫出C的電子式          ，L的化學(xué)式          。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_       ___；反應(yīng)①一④中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。
（3）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式__          __。
（4）M的水溶液呈酸性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）__          __。
（5）利用電解可提純I物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是__          __；寫出陰極的電極反應(yīng)式___          _。
（6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=2：1：1：1請(qǐng)推測(cè)A的化學(xué)式為___    _。