下列關于課本中的元素周期表的判斷中正確的是   (    )

A．三個短周期都含有8種元素	B．三個長周期都含有18種元素
C．七個副族都含有4種元素	D．一個O族含有6種元素

我國成功研制的銫（¹³³Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為(    )

A．23

B．55

C．78

D．133

某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是(    )

A．都是金屬元素	B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數(shù)相同	D．最高化合價相同

核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是（  ）

A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個	B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個
C．L層上最多只能容納8個電子	D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個

（18分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（用元素符號或化學式填空）

（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________。
（2）畫出原子的結構示意圖：④________，⑤________，⑧________。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。
（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明：答：________
在⑧與⑿中，化學性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？答：____________。（用化學反應方程式表示）

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結構相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是              。
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現(xiàn)象是
                          ，反應的化學方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。

（化學－物質(zhì)結構與性質(zhì)）
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯     價，A的電負性        B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                          
                                                                             。

共價鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol－1	347	305	259

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是                。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                 。
其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有       個。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內(nèi)不含有    （填序號）。

A．離子鍵         B．極性鍵        
C．金屬鍵         D．配位鍵        
E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
若有1mol CH₄生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。

某原子含有6個電子、7個中子，則它的化學符號可能是

A．13Al

B．13Al

C．136C

D．13C

主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的

A．相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)

B．電子層數(shù)和中子數(shù)

C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D．金屬性和非金屬性的強弱

下列有關₁²H和₁³H的說法正確的是

A．12H和13H互為同位素

B．12H和13H的質(zhì)量數(shù)相同

C．12H和13H是同種原子

D．12H和13H的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為1