X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR

C．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

稀有氣體相鄰兩元素的序數(shù)的差值不可能是(      )

A．2

B．8

C．18

D．32

下列屬于同位素的一組是（   ）

A．水和重水

B．O2和O3

C．氕、氘、氚

D．40K、40Ca

根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是

A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B．原子核內(nèi)中子數(shù)

C．原子核外電子數(shù)

D．元素種類

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是（）

A．酸性強(qiáng)弱: HI＜HBr＜HCl＜HF	B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．堿性強(qiáng)弱: KOH＜NaOH＜LiOH	D．還原性強(qiáng)弱: F- < Cl-< I-

已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b，則下列關(guān)系不可能成立的是（   ）

A．a(chǎn)＝b –15

B．a(chǎn)＝b –29

C．a(chǎn)＝b – 9

D．a(chǎn)＝b –5

（7分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

（1）元素T在周期表中的位置是位于①_________。
（2）J和氫組成的化合物A每個(gè)分子由4個(gè)原子組成且含有2個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)式為②________________，已知充分燃燒a gA物質(zhì)時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則A物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③__________。
（3）M和R形成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為④______________。
（4）在微電子工業(yè)中，L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為：⑤                                       。
（5）寫出三種僅由上述五種元素中的一種或兩種元素形成的漂白劑的化學(xué)式：⑥ __________________。
（6）其中L、M、R形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是⑦                        （用化學(xué)式表示）

38.4g銅與適量濃HNO₃反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄），則反應(yīng)消耗HNO₃的物質(zhì)的量為                                                 

A．1mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol

下列敘述中錯(cuò)誤的是：

A．原子半徑 Na>Si>Cl	B．穩(wěn)定性 SiH4<HCl<H2S
C．金屬性 Na>Mg>Al	D．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

A和B均為短周期元素，它們的離子A^-和B²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是

A．原子序數(shù)為A > B	B．核外電子數(shù)為A > B
C．原子半徑A > B	D．離子半徑 A- > B2+