下列各組順序的排列不正確的是(    )

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al	B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4	D．還原性：K＞Na＞Lix_k

A和B均為短周期元素，它們的離子A^—和B²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是(    )

A．原子序數(shù)A > B

B．核外電子數(shù)為A > B

C．原子半徑A > B

D．離子半徑 A—> B2+

（6分）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
(1) Ar               (2)CO₂              (3) NaCl           
(4 )KOH             (5) N₂               (6)NH₄⁺             

（13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。
（2）X₂Z的電子式是　　　　　　　　　　 。
（3）W₂Z₂與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。
（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e^－放熱190．0 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。

下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

A．F O N

B．Na Mg Al

C．I Br Cl

D．H Li Na

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+	B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr
C．還原性：Li > Na > K	D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是__________(填分子式)。
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號)。

代號	物質(zhì)	結(jié)構(gòu)簡式	水中溶解度/g （25℃）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
A	鄰—硝基苯酚		0.2	45	100
B	對—硝基苯酚		1.7	114	295

（3）電負(fù)性的大�。篊___________O，鍵能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

下列軌道表示式表示的原子基態(tài)（能量最低狀態(tài)）核外電子排布正確的（      ）
A                                 B　
 
C　                               D

多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯(cuò)誤的是(　　)5.

A．2s＜3s＜4s	B．2px＜2py＜2pz
C．3s＜3p＜3d	D．2px＝2py＝2pz

某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對電子，因此其(   )

A．第三電子層上有4個(gè)電子

B．最高正價(jià)為+2

C．最高正價(jià)為+4

D．第二電子層沒有未成對電子