（10分）前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。
(1) B元素的原子結構示意圖   ；
(2)C在周期表中的位置 ；
(3)化合物D₂C的電子式__；
(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，反應的離子方程式為：                  ；
(5)有人認為，A單質是一種優(yōu)質能源，你認為它作為能源的優(yōu)點是：                  
                                                

（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。

	ⅠА	ⅡА	ⅢА	ⅣА	ⅤА	ⅥА	ⅦА	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	11					12

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是（均用元素名稱填寫）          _—、最活潑的非金屬元素是         、最不活潑的元素是          
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（均用化學式填寫）       、堿性最強的是         ，呈兩性的氫氧化物是          ，寫出三者之間兩兩相互反應的離子方程式                                                       
（3）在這些元素中，原子半徑最大的是          _—、原子半徑最小的是          （均用元素符號填寫）
（4）寫出②與④形成化合物的電子式   ；寫出①單質的電子式   ；

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則
（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名稱填寫）
（2）由Y 和 Z 組成，且Y 和 Z的質量比為7：12的化合物的化學式（分子式）是  _____   
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是  _____   _{————————}和  _____   _{—————————}（填離子符號）
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學式是  _____   _{——————————————————�！�}

關于元素性質或特點的說法正確的是

A．最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素，

B．最外層電子數(shù)＝2的元素均為第ⅡA族元素，

C．第m主族的非金屬元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HmX，

D．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導體材料。

下圖是元素周期表的一部分，關于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是

A．N元素為第一周期元素

B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強

C．該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為H3RO4

D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。
（1）A元素的名稱為      （2）B原子的陰離子的結構示意圖為                。
（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第      族。
(4) D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：             。
（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：
（1）預測52號元素在周期表中的位置：第   周期    族。
（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質是（  ）
A．最高正化合價為＋6價，                 B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定，
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．單質在常溫下可與氫氣化合。
（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝                                   （寫出b與a所有可能的關系）。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：


（1）T的原子結構示意圖為           ；
（2）元素的非金屬性：Q        W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為                          ；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是            ；

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)可能為
①X+2      ②X+8     ③X+26    ④X－18    ⑤X+14  

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華	B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱NaCl使之融化	D．碘化氫氣體受熱分解

鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同一主族，位于第6周期。Tl ³⁺ 與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl ³⁺＋2Ag==Tl ⁺ ＋2Ag ⁺。根據(jù)信息下列推斷不正確的是

A．Tl + 的最外層有1個電子	B．Tl 3+ 的氧化性比Al 3+強
C．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物	D．Tl + 的還原性比Ag弱