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科目: 來源:不詳 題型:單選題

“神舟六號(hào)”用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,有關(guān)下列敘述中正確的是
A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3            
B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2
C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6         
D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

硼有兩種天然同位素105B和115B,已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是
A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(9分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
元素
T
X
Y
Z
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖             ;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式         ;寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:            ;元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式______
(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                                   
(3) 元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是           (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是      
a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)
c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小,W是形成化合物種類最多的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物。(注:答題應(yīng)根據(jù)題目要求,用元素符號(hào)或化學(xué)式來表示對(duì)應(yīng)元素或物質(zhì))
(1)Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖          
(2)為了提高工業(yè)合成XQ3產(chǎn)率(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列措施合理的是    
a.升高溫度
b.加入催化劑
c.將XQ3分離出去    
d.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
(3)WQ4與Y2反應(yīng)通過下圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。b電極反應(yīng)式為       

(4)標(biāo)況下2.24LWY2被200mL 1 mol/LZYQ溶液吸收,所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是                                
(5)下圖為某反應(yīng)體系各物質(zhì)(均為氣體)的量及能量關(guān)系,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    

(6)X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,其化學(xué)方程式是      。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z為短周期主族元素,在周期表位置關(guān)系如圖,X為非金屬元素。下列說法正確的是(   )
   
A.Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸
B.X的單質(zhì)一定能與氧氣反應(yīng)
C.原子半徑: X>Y>Z
D.Y的單質(zhì)一定不能與稀硫酸反應(yīng)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(11分)
X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X、Q同主族,X元素的原子半徑最小,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙;X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
(2)Y和W相比,非金屬性較強(qiáng)的是         (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____(選填字母序號(hào))。
a.常溫下,Y的單質(zhì)呈固態(tài),W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
c.Y與W形成的化合物中,Y呈正價(jià)
d.W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
(3)X、Y、W、Q四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:                                 。
(4)常溫下,甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為:甲____乙(填“>”、“<”或“=”)。
(5)利用原電池原理,將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極,用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+,可合成ZX3,該電池的正極反應(yīng)式為                     。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

A、B、R、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的幾種常見化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。
(1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號(hào)與元素符號(hào))是________________,若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14,則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式)______   ______
(2) A與B、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P,又知P的燃燒熱為1430kJ/mol,則其燃燒的熱化學(xué)方程式___________                   _________
(3) 上述六種元素間能形成多種常見二元化合物,其中存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式為_____  __(寫一種即可)
(4) R能形成多種單質(zhì),如R2、R3,研究表明,新近制得的一種組成為R4的分子中,每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵,下列有關(guān)R4的說法中正確的是__  _____
①R4與R3、R2互為同位素                 ②R4不能與A、B、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R4中各原子最外電子層均為8電子結(jié)構(gòu)   ④R4是一種新型化合物

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲是由其中的三種元素組成的化合物,0.1mol·L-1甲溶液的pH為13(25℃),Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,下列說法正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C.與氫氣化合時(shí),Z比Y容易
D.甲中只含有離子鍵

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(16分)I、關(guān)于As的反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為             
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。(填序號(hào))
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4KBrO3
C.還原性:AsH3>XD.還原性:X>AsH3
④在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置為                
(2)Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  (寫化學(xué)式)。
(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
(4)寫出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                
                              。
(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵,R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是                 
(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國(guó)從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):+5I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍(lán)色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                       (填序號(hào))。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(11分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

⑴.寫出下列元素符號(hào):①        ⑥       、       
⑵.在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是     ,非金屬性最強(qiáng)的元素是     ,最不活潑的元素是     。(均填元素符號(hào))
⑶.元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是      (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是      
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同   b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑷.第三周期中原子半徑最大的元素是       (填序號(hào)),跟它同周期原子半徑最小的元素是    (填序號(hào)),它們可以形成      (填離子或共價(jià))化合物。

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