人類對原子結構的認識經歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結構學說（或模型）對應關系正確的是    （   ）

A．道爾頓——電子軌道理論	B．盧瑟�！孔恿W模型
C．玻爾——行星繞太陽模型	D．湯姆遜——葡萄干面包模型

在10~18號元素中，能用表示核外電子排布的常見陽離子共有（ ）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

日常生活中，我們經常飲用礦泉水。如圖是某飲用天然水部分商標圖，圖中列出了理化指標。我據此回答：這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是（）

A．單質

B．原子

C．分子

D．元素

最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是   （   ）

A．18O2和16O2是兩種不同的核素	B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物
C．N5和N2是氮元素的兩種同位素	D．由N5變成N2是化學變化

（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據：

元素 性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

下列說法中正確的是

A．因為p軌道是“∞”字形的，所以p電子走“∞”字形

B．第三能層上有3s、3p、3d、3f四個軌道

C．電子云示意圖中的每個小黑點都是表示一個電子；電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道

D．核外電子的運動狀態(tài)是由能層、能級、電子云的伸展方向和電子自旋狀態(tài)等決定的

某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則該元素的價電子數(shù)為

A．4

B．5

C．6

D．7

.下列有關σ鍵的說法錯誤的是

A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵

B．s電子與p電子形成s--pσ鍵

C．p和p不能形成σ鍵

D．HCl分子里含有一個s--pσ鍵

電子構型為3d⁵4s²的元素不是

A．金屬元素

B．過渡元素

C．副族元素

D．鹵族元素

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是：

A．X2YZ3

B．X2YZ2

C．XYZ2

D．XYZ3