圖中曲線粗略表示原子序數在前18號中的某些元素的原子序數(按遞增順序連續(xù)排列)和相應單質沸點的關系，其中A點表示的元素是

A．C

B．Na

C．Ne

D．N

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中不正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強

C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強

D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合價	+1	＋1	-2	-3，+5	+2，+4

請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應可生成一種紅棕色氣體，則反應的化學方程式為            。
（2）實驗室制取YW₃的化學方程式為            。
（3）R₂X₂與W₂X反應的離子方程式為            ，若反應中轉移的電子數為0.4×6.02×10²³，則參加反應的R₂X₂的質量為            。
（4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應的化學方程式是            。

X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質子數之和為21，下列說法正確的是

A．常壓下，四種元素單質中，W單質的熔點最高

B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．W元素的金屬性比Z元素金屬性強

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中在元素周期表中A的原子半徑最小，B和F、C和G分別是同一主族元素，含有D元素的物質焰色反應為黃色，G元素的最外層電子數是次外層電子數的3/4。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，D、E、G三者的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應。請回答：
（1）A與C形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為             ，該物質含
              鍵；它與GC₂反應的化學方程式為                         
（2）D、E兩者氧化物的水化物反應的離子方程式為                              ；
（3）B、F的最高價氧化物         （填化學式）的沸點高，理由是              
（4）A、C、G間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                    。

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族

B．W元素最高價氧化物的水化物酸性是同周期最強的

C．這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強

D．四種元素中原子半徑最大的為W

已知短周期元素的離子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C	B．原子序數?d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞A	D．單質的還原性 A＞B＞D＞C

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族；X、Y、Z的原子序數之和為40。下列說法中正確的是（   ）

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于第三周期ⅦA族

C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，則該化合物的水溶液呈堿性

D．X與足量的W加熱反應會生成化合物X2W

下列各組中互為同位素的是

A．O2和O3

B．H2和D2

C．CH4和C3H8

D． 2He和3He

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．CH4

B．NO

C．CCl4

D．SO2