（14分）
研究小組用下圖裝置制取Cl₂，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為      ；A中反應的離子方程式為      。
（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實驗序號	試劑	現(xiàn)象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀

①實驗a中的現(xiàn)象為        。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是       （填字母序號）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學用語解釋其原因：      。
（4）已知：2S₂O₃^2- + I₂ ="==" S₄O₆^2- + 2I^-。丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl₂。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，達滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl₂全部還原為Cl^-，再用0.10 mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-。
X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是       。
由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 mol?L^-1 AgNO₃溶液的體積應大于       mL（用含V的代數(shù)式表示）。

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是           ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為                     。
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是     。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式         ；
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是            （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發(fā)生的電極反應            。

下列關(guān)于氯水的說法正確的是（   ）

A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強

B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響

C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L

D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應方程式為：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的方程式為：      。
與電源負極相連的電極附近溶液pH      。(填“不變”“增大”或“減小”)
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該試劑可以選     。
a．Ba(OH)₂               b．Ba(NO₃)₂                  c．BaCl₂
（3）為有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為      (選a、b、c，多選扣分)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分反應，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H₂，相應的化學反應方程式為                         、                         。

下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（   ）

選項	實驗事實	結(jié)論
A	將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4強
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C	稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2	稀硝酸氧化性比濃硝酸強
D	將SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

下列關(guān)于鹵素的敘述，錯誤的是(　　)

A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C．F2通入NaCl水溶液中反應，生成NaF和Cl2

D．可用硝酸酸化的硝酸銀溶液來鑒別Cl—、Br— 、I—離子

(10分)(I) 海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌 
③加CC1₄振蕩、靜置 ④過濾  ⑤分液。  
（1）合理的操作順序為                      。
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為                  ，該步分離I₂的操作叫         。
(II)向某含有Fe²⁺、I^—、Br^—的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
（3）AB段表示       離子的減少。
（4）n(Cl₂)=2mol時，溶液中反應的離子方程式為                   。

下列說法正確的是

A．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化

B．工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應制漂白粉

C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”

D．二氧化硅可以用于制造光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

（3分）（2012?山東）下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2﹣4

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

下列說法中正確的是

A．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

C．鐵容器可以盛放濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸

D．漂白粉、漂粉精可用來漂白棉、麻、紙張，不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑